Ligações químicas

ATIVIDADE AVALIATIAVA
ALUNO(A): ___________________________________________________________
ALUNO(A):____________________________________________________________

1. Use a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência a fim de propor a geometria de cada uma das seguintes espécies, determine também se a estrutura é polar ou não polar, demonstrando se o momento dipolo elétrico é igual ou diferente de zero.
a) NF3
b) PH4+
c) CO32-
d) NO2
e) SeCl4
f) ICl2-
g) BrF3
h) CCl4

2. Com base na estrutura eletrônica do átomo central, sugira que espécie de orbitais híbridos estariam envolvidos nas ligações de cada uma das seguintes moléculas ou íons:
a) BCl3
b) NH4+
c) PCl5
d) AlCl3-
e) BeCl2
f) SbCl6-
g) PCl3
h) TeF4
i) ClO4-

3. Desenhe as estruturas de ressonância para cada composto, além de informar a carga formal de cada átomo e reconhecer a estrutura que contribui mais para o híbrido de ressonância:
a) SO3
b) NO3-
c) CO32-
d) SO2
e) NO2-
f) HNO3
g) SeO2
h) SeO3
i) N2O4-

4. Identifique as espécies que apresentam caráter iônico predominante e as que apresentam caráter covalente predominante. (Dados de eletronegatividade: Na=0,9; Cl=3,0; Mg=1,2; O=3,5; N=3,0; F=4,0; Cs=0,8; Fe=1,7; S=2,5; Ca=1,0; P=2,1; Si=1,8; H=2,2; Mn=1,6; B=2,0; Be=1,5; I=2,5; Na=0,9; C=2,5.
AlCl3; MgO; Al2O3; NF3; CsF; FeCl2; SO2; Ca3P2; Mg2Si; NH3; MnF2; BCl3; MgCl2; BeI2, NaH
5. Utilizando os valores de eletronegatividade da questão anterior, determine se a ligação é polar ou não polar (no caso de ligações polares, escreva as cargas parciais de cada átomo).

a) Na – Cl
b)
c) H – H
d)
e) S – N
f)
g) S – C
h)
i) Cl – Cl
j)
k) H – N
l)
m) O – P
n)
o) Mn – Si
p)
q) Na – C
r)
s) F – F
t)
6. Use o diagrama dos níveis de energia dos orbitais moleculares do Li2 , Be2 , N2 , O2 , C2 e F2.