Equilíbrio de Oxidação–Redução

QUÍMICA – 12º ANO

Equilíbrio de Oxidação–Redução

EQUILÍBRIO DE OXIDAÇÃO – REDUÇÃO

1. REACÇÕES DE OXIDAÇÃO – REDUÇÃO
Antigamente:
Oxidação: combinação com o oxigénio.
Redução: perda de oxigénio.
Estes conceitos evoluíram e hoje com a Teoria Atómica, define-se Reacção de Oxidação – Redução como uma reacção química em que ocorre transferência de electrões.
Redução: ganha 2e–
Zn (s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Oxidação: perde 2 e–
Semi–equação de oxidação:

Zn (s)

Semi–equação de redução:

Cu2+(aq) + 2e–
Zn (s) + Cu2+(aq)

Eq. Global de Oxidação-Redução
(Redox)

Zn2+(aq) + 2e–
Cu(s)
Zn2+(aq) + Cu(s)

Assim,
O Zn é a espécie Redutora, porque:
–
–

cede electrões sofre oxidação.

–
–

capta electrões sofre redução.

O Cu2+ é a espécie Oxidante, porque:

1

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2. NÚMEROS DE OXIDAÇÃO:

As reacções redox são fáceis de identificar, quando nela participam espécies iónicas. Mas, nem sempre isso acontece, podendo ocorrer também em espécies moleculares.
Ex:
H2(g) + Cl2(g)

2HCl(g)

Nos compostos covalentes a transferência de electrões é apenas parcial, então, os químicos desenvolveram uma notação própria, que atribui a cada átomo um n.º capaz de descrever o seu estado de carga eléctrica.
Tal número é chamado de:
Número de Oxidação.

↓
Carga que um átomo adquiriria, se os electrões, de cada ligação, fossem atribuídos ao átomo mais electronegativo.
Ex:

δ+ δ– H – Cl
+1 –1

Assim, podemos considerar:
Oxidação: Aumento do n.º de oxidação.
Redução: Diminuição do n.º de oxidação.
Reacção Redox:

reacção em que ocorre variação do n.º de oxidação
(∆
∆ nox ≠ 0)

oxidação
H2(g) + Cl2(g)
0
0

→

2HCl(g)
+1 –1

redução

2

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3. REGRAS PARA A DETERMINAÇÃO DOS NÚMEROS DE OXIDAÇÃO

–

0 número de oxidação de qualquer elemento no seu estado elementar é zero. Ex.:
n.ox.(Zn) = 0;