Teoria De Ligação De Valencia Exercicio

acreditava-se na teoria da força vital, proposta por Berzelius, segundo a qual os compostos orgânicos só podiam ser produzidos por organismos vivos. A uréia, por exemplo, era obtida a partir da urina, onde ela existe devido à degradação de proteínas nos organismos. Em 1828, Friedrich Wöhler conseguiu produzir a uréia a partir de um composto inorgânico, o cianato de amônio: NH2 NH+CNO– ∆ O=C 4 NH2 inorgânico (cianato de amônio) orgânico (uréia) Com isso, caiu por terra a…

Exercícios resolvidos 3 1. Considere a seguinte reacção: CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) a) Calcule a constante de equilíbrio a 800 K. Diga quais as aproximações necessárias ao cálculo. b) Calcule a composição de CO de equilíbrio num reactor de 1L em que se introduziram 0.25 mole de CO e 0.25 mole de vapor de água à temperatura de 800K. a) ΔH0r= ∑ niΔH0f(produtos) - ∑ niΔH0f(reagentes) ΔH0r= ΔH0f(H2, g ) + ΔH0f(CO2, g) - ΔH0f(H2O, g) - ΔH0f(CO, g) = -393.5 -…

1a LISTA DE EXERCÍCIO 1. São dados três átomos X, Y e Z. O átomo “X” tem número atômico 35 e número de massa 80. O átomo “Z” tem 47 nêutrons , sendo isótopo de “X”. O átomo “Y” é isóbaro de “Z” e isótono de “X”. Quantos prótons tem “Y”. R=37 2. Fazer a configuração eletrônica dos átomos de Iôdo (Z = 53) e Frâncio (Z =87). (a) K=2, L=8,M=18,N=18,O=7 (b) K=2,L=8,M=18,N=32,O=18,P=8,Q=1 3. Sejam os elementos , , de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que

Curso: Engenharia Civil Disciplina: Química e ciência dos materiais Professor(a): Raquel Andreola Valente Lista de exercícios 02 01) Considerando o autor e a ideia, associe a 1ª coluna à 2ª: a) Dalton ( ) Modelo atômico planetário (núcleo pequeno + e elétrons -) b) Rutherford ( ) Átomo indivisível c) Thomson ( ) Modelo Atômico do “pudim de passas” (descoberta dos elétrons) Nesta associação, considerando como associação correta a ordem decrescente, teremos: a) a, b, c b) a, c, b c) c, b,…

1 EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL 2 3 PROFESSOR BRUNO FERREIRA 4 1- Relacione corretamente as colunas I e II de cima para abaixo. 5 6 I ( )Thomson 7 8 9 II ( )Bohr 10 11 12 III ( )Dalton 13 14 15 IV ( )Rutherford 16 17 a) I , III , II , IV b) IV , II , I , III c) IV , III , I , II d) I , III , IV , III e) IV , III , II , I 18 2- Dado o íon 15 P - 3 de massa 31. Determine prótons, nêutrons e elétrons respectivamente deste íon. a) 15, 16 e 18 b) 15, 16 e 15 c) 15, 16

LIGAÇÕES QUÍMICAS EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 1. A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, chama-se: a) covalente. b) metálica. c) iônica. d) dupla. e) dativa. 2. Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3 , SO3 e HClO4, teremos um valor igual a: a) 4. b) 5. c) 6. d) 7. e) 8. 3. Da combinação química entre átomos de magnésio e nitro\gênio pode resultar a substância de fórmula a) Mg3N2 b) Mg2N3 c) MgN3 d) MgN2 e) MgN

OBJETIVO: O objetivo deste experimento é possibilitar o manuseio de reagentes para testes de reatividade química, abordando conceitos de solubilidade, reatividade química, reações iônicas e equações químicas. 2. PESQUISA BIBLIOGRAFICA: 2.1 A ligação Iônica 2.1.1 Os íons e você. Sabemos que íons são átomos – ou grupo de átomos – com carga positiva ou negativa. Uma grande variedade de íons é necessária para a manutenção da vida. A quantidade mínima diária e a…

objetivo deste projeto é auxiliar os professores de física, aliando teoria e experimentação dando oportunidade para os estudantes se sentirem inseridos, participativos neste mundo de tecnologias que surgem todos os dias. Este projeto não tem o objetivo em formar técnicos em eletrônica, nem se apresenta como proposta acabada, porém, é uma maneira de introduzir componentes elétricos e eletrônicos em sala de aula aliando a teoria física à experimentação e a tecnologia, a simbologia dos…

1808 que o químico inglês, John Dalton, estabeleceu sua Teoria Atômica. Em 1868, o russo Demitir Mendeleiev elaborou a primeira classificação geral dos elementos. Esse trabalho deu origem à tabela periódica que hoje conhecemos leis que comandam essas partículas permite, pois, explicar porque alguns materiais são mais resistentes ou mais frágeis que outros. A estabilidade é alcançada quando ele apresenta oito elétrons na camada de valência (exceto: H e He), para se tornarem estáveis,…

enriquecida com novos elementos que venham a ser descobertos. Os elementos com número atómico superior a 117 terão, certamente, um tempo de vida extremamente pequeno, por se tornarem muito instáveis devido às repulsões eléctricas. No entanto, existem teorias que especulam a existência de elementos com cerca de 170 protões no núcleo. Pode avançar-se que a TP ainda se vai expandir, mas não tanto como até aos dias de hoje. 2. Tabela Periódica actual 2.1. Organização da Tabela…