Teoria De Arrhenius

Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry Lowry e Lewis No exemplo anterior, temos os seguintes pares conjugados ácido-base: base: 1. Conceito de ácido e base de Bronsted-Lowry Bronsted (Teoria Protônica): ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) em uma reação. BASE - é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) em uma reação. Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton” HCl – Cl- / H3O+ – H2O: o

2012 INTRODUÇÃO Svant Arrhenius, no final do século XIX, desenvolveu um amplo trabalho sobre dissociação de compostos. Em 1887, ele propõe a teoria de dissociação iônica, a qual dizia, que determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, davam origem à íons positivos e negativos. As experiências às quais Arrhenius fundamentou-se baseavam em condutividade elétrica em soluções aquosas. Tendo estes conceitos de dissociação em mente, Arrhenius definiu um ácido como…

INTRODUÇÃO As teorias para ácido-base foram desenvolvendo durante os anos, com Arrhenius que dizia que ácido são substâncias que liberam, como único cátion, íon H+ (cátion hidrônio) ou H3O+ (cátion hidroxônio) em água. Já as bases, em água, liberam, como único ânion, íon OH- (ânion hidróxido ou hidroxila ou oxidrila). Algumas representações para esses acontecimentos são: HCl + H2O → H3O++ Cl- Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 OH- NaOH → Na + + OH-

2014 Súmario 1 Introdução.......................................................................................................04 2 Definição de Arrhenius....................................................................................05 3 Identificação e característica de um ácido......................................................06 4 Força dos ácidos......................................

serie de substâncias diferentes. Eletrolíticos e não- eletrolíticos: Antes de Arrhenius formulou-se tais conceitos o que prevalência era o de Dalton, naquela época os prótons e os elétrons não era conhecidos e não havia diferença entre eles, pensava-se que toda substancia era formada por moléculas. Não se admitia a existência de íon. Para arrehenius os íons apareciam apenas quando colocados em água, desse modo, Arrhenius classificava as substâncias em eletrólito e não-eletrólitos,…

com relao a cidos e Bases que ao serem misturados provocaram liberao de gases, mudana de temperaturas e a mudana de colorao do papel tornassol, enfim, diversos tipos de reaes. Bases Pela teoria de HYPERLINK http//pt.wikipedia.org/wiki/SpecialSearch/Arrhenius o wSpecialSearch/Arrhenius Arrhenius,base, hidrxidos ou substncias alcalinas(pois ocorrem com metais alcalinos) toda substncia que em gua sofre dissociao e produz como on negativo apenas OH-e torna o outro elemento um on…

desenvolvimento de teorias de combustão, explosões, transferência de massa e energia e no cálculo de reatores e no âmbito farmacêutico, nos estudos de estabilidade e degradação de medicamentos. A velocidade de uma reação depende de alguns fatores, ou seja, evidencia-se a importância do estudo dos mesmos, para que o processo seja menos lento, e com isso, culmine numa maior eficácia na formação dos produtos desejados. Nota-se que a cinética química está intimamente ligada a teoria das…

Ácidos Exemplo: [pic]= superóxido Segundo Arrhenius, ácido é toda a substância que libera um íon H+ em água, ou, mais detalhadamente substâncias que em meio aquoso se dissociam, liberando o cátion [pic]e um ânion diferente de [pic]. A teoria atual de Bronsted-Lowry define como ácido uma substância capaz de receber um par de elétrons. Além disso, a teoria de Arrhenius também foi atualizada: ácido é toda a substância que libera um íon H3O+ Classificação

Inorgânica as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos Ácidos Segundo Arrhenius, ácido é toda a substância que libera um íon H+ em água, ou, mais detalhadamente substâncias que em meio aquoso se dissociam, liberando cátion e um ânion diferente de . A teoria atual de Brønsted-Lowry define como ácido uma substância capaz de receber um par de elétrons. Além disso, a teoria de Arrhenius também foi atualizada: ácido é toda a substância que libera um íon H3O+…

| 1. Segundo a teoria protónica, ácido é uma substância que… A) … só se manifesta as suas propriedades ácidas quando em solução aquosa. B) … em solução aquosa provoca a formação de iões [pic] C) … em solução aquosa capta protões da água. D) … em solução aquosa cede protões à água. Indique as afirmações falsas. 2. Segundo a teoria protónica, base é uma espécie química que… A) … em solução aquosa conduz