Cinética Química

Prática de Físico-Química sobre Cinética Química

Introdução
A cinética química é o nome dado ao estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que a influenciam. O conhecimento da cinética de qualquer processo é de grande importância, devido a suas aplicações: na físico–química, para o estudo das ligações químicas (energia de ligação, estabilidade de compostos); na química orgânica, para a determinação dos mecanismos das reações; em engenharia química, para o desenvolvimento de teorias de combustão, explosões, transferência de massa e energia e no cálculo de reatores e no âmbito farmacêutico, nos estudos de estabilidade e degradação de medicamentos.
A velocidade de uma reação depende de alguns fatores, ou seja, evidencia-se a importância do estudo dos mesmos, para que o processo seja menos lento, e com isso, culmine numa maior eficácia na formação dos produtos desejados.
Nota-se que a cinética química está intimamente ligada a teoria das colisões que, basicamente, afirma que quanto maior o número de contatos entre as moléculas dos reagentes, mais fácil se dá a reação. Abaixo, estão os principais fatores que podem ser alterados para mudar a velocidade de uma reação:
Concentração de reagentes: em geral, quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas.
Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação. As moléculas se encontram mais “livres” e acabam interagindo mais facilmente com o meio reacional.
Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação, justamente pelo fato das colisões se tornarem mais viáveis.
Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a