Teor De Mg Oh 2 No Leite De Magnésia

Dessecador Um dessecador é um recipiente fechado que contém um agente de secagem chamado dessecante. A tampa é engraxada (com graxa de silicone) para que feche de forma hermética. É utilizado para guardar substancias em ambientes com baixo teor de umidade. O agente dessecante mais utilizado é a sílica, que deve estar na coloração azul (seca). Quando a sílica fica na coloração avermelhada, significa que já está saturada de água, impossibilitando que a mesma absorva a água…

Hidróxido Um hidróxido (OH) é uma função química caracterizada por um catião ou cátion (geralmente um metal, excepção feita apenas ao catião amónia) e um anião ou ânion hidroxila. Os exemplos mais conhecidos são o hidróxido de sódio (NaOH), vulgarmente conhecido como "soda cáustica", e o hidróxido de potássio (KOH), também conhecido como "potassa cáustica". Os hidróxidos são caracterizados por seu caráter básico (tingem de azul o papel de tornassol). Todos os hidróxidos de elevado grau…

e revisão: Profª. Ana Paula da Costa Ilhéu Fontan SUMÁRIO CAPÍTULO 1 : DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA CAPÍTULO 2 : ÓXIDOS CAPÍTULO 3 : ÁCIDOS CAPÍTULO 4 : HIDRÓXIDOS OU BASES CAPÍTULO 5 : SAIS CAPÍTULO 6 : ESTUDO DE REAÇÕES CAPÍTULO 7 : REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO CAPÍTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES CAPÍTULO 9 : CÁCULO ESTEQUIOMETRICO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2- CAPÍTULO 1 DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA A teoria da dissociação, desenvolvida por Svante Arrhenius,…

e transfira a "água de enxágüe" para o balão volumétrico. Repita este processo de enxágüe pelo menos duas vezes mais. 2. Pipetas: Existem duas espécies de pipetas: a) Pipetas volumétricas ou de transferência, construídas para dar escoamento, a um determinado volume (Fig. 4e-1). b) Pipetas graduadas ou cilíndricas que servem para escoar volumes variáveis de líquidos (Fig. 4e-2). 1. As pipetas volumétricas são constituídas por um tubo de vidro com um bulbo na parte central. O traço…

de dissociação iônica em água incluiam o íon hidrogênio (H+) e bases as que produzem o íon hidróxido (OH-). Este conceito, embora utilizado até hoje, tem sérias limitações: 1) só pode ser empregado a soluções aquosas; 2) o íon H+, de fato, sequer existe em solução aquosa; 3) não pode ser aplicado para outros solventes. 4) segundo este conceito, somente são bases substâncias que possuem OH- em sua composição. É verdade para o NaOH, mas outras substâncias, como a amônia, não são…

meio homogêneo, através da hidrolise da uréia. PROCEDIMENTO: I) Taragem do cadinho 1. Secar um cadinho filtrante em estufa a 110o C por 30 min. 2. Resfriar em dessecador e pesar em balança analítica. 3. Repetir este procedimento até peso constante. Anotar a massa. II) Preparo da amostra 1. Pesar cerca de 0,1000 g da liga metálica. Anotar. 2. Transferir para um béquer de teflon e acrescentar 20 mL de uma solução 30% de HNO3. Aquecer em banho de areia até completa…

Sistemas, substâncias e misturas - Elemento químico e alotropia 1. Sistema 2. Mistura e substância pura 3. Mistura eutética e mistura azeotrópica 4. Substância simples e alotropia Sistema Sistema é uma porção limitada do universo, considerada como um todo para efeito de estudo. Sistema homogêneo ou material homogêneo ou matéria homogênea é aquele que apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado. Sistema heterogêneo ou material…

devido à volatilidade do ácido acético, seu principal constituinte. Ácidos voláteis - ácidos com baixo ponto de ebulição (PE). II. Oxiácidos Sendo HxEzOy a fórmula de um ácido de um elemento E qualquer, temos: Se: m = 3 ácido muito forte m = 2 ácido forte m = 1 ácido moderado m = 0 ácido fraco APLICAÇÕES DOS PRINCIPAIS ÁCIDOS DO COTIDIANO Ácido clorídrico (HCl) O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácidomuriático; É encontrado no suco…

DE LABORATÓRIO PERÍODO 2014.1 ALUNO(A):___________________________________________ PROFESSORES ORGANIZADORES: Márcia Rodrigues Pereira Zelma Rocha NATAL/RN Química Geral Experimental – Instituto de Química/ UFRN 2 EMENTA: 1. Manuseio de aparelhagem. 2. Operações com misturas. 3. Preparo de Soluções. 4. Padronização de soluções. 5. Reações com soluções. 6. Medidas experimentais: cálculos e gráficos. 7. Termoquímica. 8. Cinética Química. 9. Eletroquímica. 10.…

Determine a concentração em g/L desta solução. (Massas atômicas: Na=23; O=16; H=1) Reação: 2 NaOH + H2SO4 Encontrar concentração de NaOH Na2SO4 + 2 H2O Encontrar a massa de NaOH 𝑛 n= Encontrar a concentração em g/L 𝑚 C= 𝑣 2. 0,2. 25=CBase. 10 1=0,01 0,01=40 C=0,01 10=CBase. 10 10 CBase=10 CBase=1 mol/L n=0,01 mol m= 0,4g C= 40 g/L 𝑛 𝑀𝑀 C= 𝑚 2. CÁcido.VÁcido=CBase.VBase 𝑚 Hilton Lopes Junior Especialista em Operacionalização