Teor De Mg Oh 2 No Leite De Magnésia

muito usado na indústria química para preparar sabão e outros compostos orgânicos. - Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2) – usado como antiácido estomacal. É também chamado de leite de magnésia. - Hidróxido de cálcio – (Ca(OH)2) – chamado de cal hidratada, cal apagada ou cal extinta. Usada na construção civil para preparar argamassa e usado em pinturas. O hidróxido de cálcio em água é chamado de leite de cal ou água de cal. - Hidróxido de amônio (NH4OH) - em solução aquosa é conhecido como…

00 CHCl2COOH Al(OH)3 98,08 40,00 101,97 (HO2CCH2)2C(OH)CO Al2O3 61,83 82,03 197,84 2H As2O3 98,00 201,22 229,84 C2H4O2(COOH)2 As2O5 271,50 381,37 H2O H2O2 H2SO4 H3BO3 H3PO4 HgCl2 208,24 Hg2Cl2 472,09 NaH2PO4 BaCl2 372,24 244,27 KBr 119,00 NaNO2 BaCl2.2H2O 126,04 253,32 KCN 65,12 NaOCl BaCrO4 142,04 153,34 KCl 74,55 NaOH BaO 158,11 233,39 KHC8H4O4 (KHF) 204,22 NaC2H3O2 BaSO4 248,19 601,93 KH(IO3)2 389,91 Na2B4O7 Ba3(PO4)2…

comercialmente como soda cáustica. Acidos são todas as substancias que disolvidas na agua liberam H+ Bases são todas as substancias que em contato com a agua liberam OH- 1-Ácido sulfúrico (H2SO4): ácido forte (altamente corrosivo) consumido em enormes quantidades na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes e baterias de automóveis.2-Ácido fosfórico (H3PO4): os sais (fosfatos e superfosfatos) derivados deste ácido têm grande aplicação como fertilizantes na…

regra: 1. Quando o elemento for apenas um oxiacido. Ácido __________________+ ico. Radical do Elemento Exemplo: Ácido sulfúrico (H2SO4). 2. Quando o elemento for mais de dois oxiacido. Ácido __________________ + oso (- oxigênio). Radical do Elemento Exemplo: Ácido fosforoso P(OH)3 * H2SO4 – Ácido Sulfúrico (ácido ou água de bateria): É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que…

imprescindível o conhecimento de NORMAS BÁSICAS DE SEGURANÇA relacionadas a seguir: 1. A fim de familiarizar-se com o espaço físico do laboratório, observe atentamente a disposição dos instrumentos, aparelhagem, portas, janelas e chuveiros de emergência; 2. Observe onde está localizado o extintor de incêndio e leia atentamente as instruções de seu uso; 3. Antes de iniciar o trabalho prático, leia as instruções referentes ao experimento; 4. Use um avental, bata ou jaleco (evitar…

HCN. - Oxiácidos: possuem oxigênio na fórmula. Exemplos: H2SO4, HIO.  Quanto ao numero de hidrogênios ionizáveis: - Monoácidos: 1 H+ . Exemplo: HI. - Diácidos: 2 H+. Exemplos: H2S. - Triácidos: 3 H+. Exemplos: H3PO4, H3BO3. - Tetrácidos: 4 H+. Exemplos: H4SiO4, H4GeO4  Quanto ao número de elementos químicos: - Binário: 2 elementos. Exemplo: HI. - Ternário: 3 elementos. Exemplo: HClO. - Quaternário: 4 elementos. Exemplo: H4[Fe(CN) 6].  Quanto à volatilidade: - Fixos:…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 14 12 10 -log[A] 8 6 pHeq. 1 2 1/2 1/2 4 2 0 0 10 20 2 1 Ponto final 30 40 50 Volume de T, mL Experiências de Química Analítica Quantitativa Professores: Vilma Edite Fonseca Heinzen Iolanda da Cruz Vieira Eduardo Carasek da Rocha Disciplina: QMC 5305 – Química Analítica Quantitativa Semestre: 2008/01 QMC 5305 – Química Analítica Quantitativa

combustão de 0,3 mol de CH4 é: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O a) 1,2. b) 0,6. c) 0,9. d) 0,3. e) 1,5. 02) (PUC-RS) O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dá-se por meio da reação de aquecimento de coque com areia, conforme expressa a equação a seguir: 3 C + SiO2  SiC + 2 CO A massa de…

minuciosa daquilo que se observou no laboratório durante o experimento é denominado RELATÓRIO. O relatório da disciplina Química Orgânica e Inorgânica deverá conter os seguintes tópicos: 1. TÍTULO: Correspondente ao nome do experimento realizado. 2. OBJETIVO: Mostrar, de forma clara, a finalidade do referido relatório. Descrever o que se espera com a realização do experimento. 3. RESUMO: Texto de no máximo 5 linhas de tudo o que foi feito, inclusive dos resultados alcançados.…

MIA Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCØ, NaCØOƒ, KI, I‚, NH„IOƒ são, respectivamente: A -1, -3, +1, 0, -4 B -1, -5, +1, 0, -5 C 1, -5, -1, 0, +5 D 1, +3, 0, -2, +4 E -1, +5, -1, 0, +5 Observe a reação: SnCØ‚ + 2HCØ + H‚O‚ ë SnCØ„ + 2H‚O A partir dela, podemos afirmar corretamente que o: A Sn e o CØ sofrem oxidação B Sn sofre oxidação, e o O, redução C Sn sofre oxidação, e o HCØ, redução D H‚O‚ sofre redução, e o CØ, oxidação