Relatório

PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE EDTA 0,01 mol/L Determinação do TEOR DE magnésio EM LEITE DE MAGNÉSIA Determinação do TEOR DE CÁLCIO EM LEITE EM PÓ FÁGNER LEÔNIDAS DOS SANTOS KISLEY SANTOS OLIVEIRA RODRIGO TORRES ARAGÃO Disciplina: QUÍMICA EXPERIMENTAL II Turma: T03 Professor: MarCeLO DA ROSA ALEXANDRE São Cristóvão-SE 09 de agosto de 2013 1. Introdução 1.1. EDTA Do inglês Ethylenediamine tetraacetic acid ou ácido etilenodiamino tetra-acético, o EDTA é um composto orgânico que age como agente quelante, formando complexos muito estáveis com diversos íons metálicos. Atua como ligante hexadentado, ou seja, pode complexar o íon metálico através de seis posições de coordenação, a saber: através de quatro ânions carboxilato (– COO-), após a saída dos 4 H+ dos grupos carboxílicos, e também através dos dois N. É utilizado como descolorante para cabelos, na fabricação de pães e derivados na indústria alimentícia. Também é usado durante tratamento endodôntico por ter uma função quelante e retirar íons cálcio (Ca2+). Essa afinidade com o cálcio e magnésio, faz com que seja também utilizado como anticoagulante e em detergentes e xampus, pois evita que se precipitem com o produto. É usado para análise de dureza da água e na agricultura como estabilizante de micronutrientes. É também usado em Microscopia Eletrônica para contrastar o DNA e descontrastar o RNA. Figura 1: Fórmula do EDTA 1.2. Leite de magnésia O hidróxido de magnésio é uma…

complexos. Isto gerava muitas discussões pois, com tantos produtos formados, as teorias criadas acabavam perdendo credibilidade devido aos resultados diversos. Tais limitações somente foram superadas em 1945, quando foi introduzido o ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), um poderoso reagente, que complexa com vários íon, incluindo metais pesados e alcalino terrosos, formando estruturas estáveis do tipo 1:1. (Titrimetria de complexação; http://www.ufpa.br/quimicanalitica) O ácido…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO EM QUÍMICA QUÍMICA ANALITICA EXPERIMENTAL Relatório da aula prática: Determinação do teor de magnésio e cálcio em leite de magnésia e leite em pó. Joenesson Fillip Maria Santos Miranda Mayana Mirely Wanessa São Cristóvão, dezembro de 2014. Determinação do teor de cálcio e Magnésio no leite de magnésia e leite em pó. I- INTRODUÇÃO A maioria dos íons metálicos reage…

A solução já havia sido preparada. 3. Solução de EDTA 0,02 mol.L-1 Considerando a massa molar do sal igual a 372,24 g, utilizou-se a equação (1) a seguir para o cálculo da massa necessária do EDTA para preparar 200 mL de uma solução de 0,02 mol.L-1. C = m / V . MM (1) Onde: C: concentração de EDTA; m: massa a ser encontrada; V: volume necessário para o preparo da solução; MM:…

determinação do teor de hidróxido de magnésio Mg(Oh)2 método: retrotitulação ou titulação de retorno 1 APRESENTAÇÃO Este relatório trará informações a mercê dos experimentos realizados na aula pratica. Para analisar o teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia (Phillips) comercializado por farmácias e drogarias. Possibilitando-nos abranger nossos conhecimentos nas tecnicas de análises qualitativas. 2 REFERENCIAL…

Quando isso ocorrer, pode se adicionar à solução a ser titulada um excesso de solução padrão de EDTA. A solução resultante é tamponada no pH desejado e o excesso de EDTA é titulado com uma solução padrão de um íon metálico. Usa-se freqüentemente uma solução de cloreto (ou sulfato) de zinco ou de cloreto (ou de sulfato) de magnésio para esta finalidade. O ponto final é detectado por um indicador de íons metálicos que reage com os íons de zinco ou magnésio introduzidos na titulação. …

ácido acético. Com soluções padrões ácidas, podem ser determinadas substâncias alcalinas. Semelhantemente, com soluções padrões alcalinas, podem-se determinar substâncias ácidas. 2. OBJETIVO Determinar a porcentagem (teor) de ácido acético no vinagre, realizando a titulação de um ácido fraco com uma base forte. 3. MATERIAIS E REAGENTES Amostra de vinagre Água destilada Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0.1M Fenolftaleína Bureta (50mL) Erlenmeyer (250mL) Balão volumétrico…

----------------------------------------------------- 3 Determinação de Ferro ---------------------------------------------------------------------- 5 Preparação e Padronização do NaOH ---------------------------------------------------- 8 Determinação de Acidez Total do Vinagre ---------------------------------------------- 11 Preparação e Padronização de HCl 0,1M ------------------------------------------------ 13 Determinação de Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2) de Leite…

c) Transferir a solução para um frasco de vidro, rotulando corretamente. Padronização da solução d) Identificar 3 erlenmeyer de 125 mL e transferir 20 mL de HCl para cada um deles; e) Adicionar 2 gotas de vermelho de metila em cada um dos erlenmeyer. f) Carregar a solução preparada na bureta, ajustar o zero da bureta. Titular lentamente gota a gota cada erlenmeyer com a solução preparada, até a primeira coloração rósea persistente durante 30 segundos. g) Calcular o…

Preparação de uma solução padrão de EDTA e titulação aplicando o método volumétrico de complexação RESUMO Com a solução padronizada de EDTA, determina-se a concentração de cálcio e magnésio em água dura, 0,00196 molL-1 de Ca2+ e 6,8.10-4 molL-1 de Mg2+. Também determinou-se a concentração de cálcio em leite comercial, foi de 29,64 molL-1, e a percentagem de cálcio numa amostra de 0,4952 g de calcário, o resultado foi de 50,48%. INTRODUÇÃO Volumetria de…