Temperatura Da Solucão Hcl 6 Mol

Piracicaba, 02 de Março de 2013. Objetivo: Identificar os fatores que influenciam a velocidade de reações químicas. Introdução: A velocidade para que ocorram as reações químicas dependem de vários fatores, como estados físico dos reagentes, temperatura em que essa reação ocorre, concentração dos reagentes, presença de catalisador, superfície de contato, sendo que em alguns casos a velocidade pode ser rápida, ou bem lenta isso ocorre devido ao fato de ter algumas substâncias mais…

do indicador fenolftaleína. Medindo a temperatura antes e depois da reação, foi observado um aumento de temperatura final em relação a inicial, isso é, liberação de calor e portanto uma reação exotérmica. Na segunda parte do experimento, no calorímetro foi colocado água destilada e 2,5 g de nitrato de potássio, sintetizado no experimento anterior. Novamente foi feita a medição da temperatura antes e depois da reação, e dessa vez foi observado que a temperatura final abaixou em relação a…

quando um ácido e uma base reagem, em solução aquosa, para produzir um mol de água. A entalpia de neutralização pode ser calculada utilizando uma titulação termométrica onde o aumento da temperatura verificado, à medida que se adiciona a base ao ácido atinge o valor máximo quando ácido e base estão nas mesmas proporções estequiométricas o que permite detectar o ponto de equivalência. Os ácidos e as bases fortes estão totalmente dissociados/ionizados em solução aquosa diluída, pelo que a…

NEUTRALIZAÇÃO 5 1.4 CALOR DE DISSOLUÇÃO 5 2 OBJETIVOS 6 2.1 OBJETIVOS GERAIS 6 2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 6 3 PROCEDIMENTO EXPERIEMENTAIS 7 3.1 MATERIAIS 7 3.2 REAGENTES 7 3.3 PROCEDIMENTO 7 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 8 5 CONCLUSÃO 10 6 REFERÊNCIAS 11 7 ANEXOS 12 7.1 MEMORIAL E CÁLCULO PRÁTICA 1 12 7.2 MEMORIAL DE CÁLCULO PRÁTICA 2 13 1 INTRODUÇÃO De acordo com Peter Atkins e Julio de Paula ao modificar a energia de um sistema, alterando a temperatura deste em relação ao meio externo,…

substâncias em equilíbrio, numa determinada temperatura, guardam entre si uma relação definida que é expressa pela equação genérica da constante de equilíbrio químico, K. aA (aq) + bB(aq) cC (aq) + c=dD (aq) K = A relação da concentração no equilíbrio químico, ou seja, a posição do equilíbrio é independente da forma como este equilíbrio foi alcançado. Entretanto, esta posição é alterada pela aplicação de forças externas, que podem ser mudanças de temperatura, de pressão (se…

esta velocidade é determinada pela variação da concentração por um dito tempo. Variação esta geralmente observada através de mudanças na cor dos reagentes, na temperatura ou por borbulhamento de gás. A velocidade da reação pode ser alterada por diversos fatores, entre eles: natureza dos reagentes, área superficial, concentração, temperatura e presença do catalizador. Associado com o estado de equilíbrio, há um numero chamado constante de equilíbrio (KC), que indica a extensão em que a…

variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma para reduzir ao mínimo o efeito da perturbação.” Quando a pressão do sistema é aumentada o sistema tende a se deslocar para a reação inversa, mas quando a pressão é diminuída o sistema tende a se deslocar para a reação direta. Quando a perturbação é a temperatura, o aumento da mesma desloca o equilíbrio no sentido exotérmico. Com a diminuição da temperatura,…

PRÁTICA Nº 3: PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES SUMÁRIO I- OBJETIVOS: 4 II- INTRODUÇÃO TEÓRICA: 4 III) NOTAS DE SEGURANÇA: 5 IV) PRÉ-LABORATÓRIO: 6 Unidades de concentração das soluções 6 Concentração em gramas por litro 6 Concentração em quantidade de matéria (Molaridade) 6 Composição percentual 7 CÁLCULOS 7 V) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 9 Parte A 9 Parte B 9 Parte C 10 Parte D 10 VI) PÓS-LABORATÓRIO: 13 CONCLUSÃO 14 VII) BIBLIOGRAFIA: 15 I- OBJETIVOS: 1) Preparar

INTRODUÇÃO A solução pode ser definida como uma mistura entre duas ou mais substâncias que se homogeneízam . Nesta mistura temos o soluto, que é o material que se apresenta em menor quantidade, e o solvente que estará em maior quantidade. A água é tratada muitas vezes como solvente universal, assim qualquer substância que forme um sistema homogêneo com a água dará origem a uma solução aquosa. Analisando o pH das soluções, podemos dividi-las em soluções

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOLOGIA DISCIPLINA FÍSICO QUÍMICA II Profº. M.Sc FRANCISCO ALBERTO ALENCAR MIRANDA Determinação da Entalpia de Neutralização de NaOH (aq) + HCl (aq) Kleber Diego Moreira Novembro/2008 SUMÁRIO INTRODUÇÃO--------------------------------------------------------------------------------P 03…