trabalho

Regional de Blumenau. Professor: Atilano Antonio Vegini BLUMENAU 2011 1. EXPERIMENTO 1.1 EXPERIMENTO REALIZADO EM LABORATÓRIO Entram noreator 0,5 litros de solução de MEOH/HCL + 1,2 litros de MEOH + 800g de KA, sai do reator 786,64g de KE, e entra respectivamente na etapa de cristalização saindo com a mesma proporção e partindo para aetapa de purificação com adição de 1,2 litros de MEOH e 2 litros de água. Após a purificação sai 750g de KE, 4,34g de SP e 112,72g de água, e parte para á ultima etapa (Secagem) onde o produto final oKE sai na proporção de 750g e 4,34g de SP e 4,34g de água. Estequiometria: KA + CH3OH + HCl -------> KE + NH4Cl + SP 269g/mol 32g/mol36,5g/mol ------- > 282g/mol 53,5g/mol 800 g 95,9 g 109,40g 786,64 g 160,30 g 1.2 DESCRIÇÃO DAS ETAPAS a) Adicionar o metanol a temperaturaambiente; b) Dissolver a KA no metanol; c) Resfriar a - 5ºC; d) Adicionar solução de metanol e ácido clorídrico à temperatura de -5ºC; e) Aquecer até temperatura de 30ºC, (início dareação, libera energia = -89 kJ/mol KA) f) Deixar em reação por 6 horas a temperatura de 30ºC; g) Resfriar a temperatura de -5ºC para cristalização; h) Drenar o conteúdo e levar em papelfiltro com metanol e posteriormente com água; i) Secar a torta em estufa á temperatura de 50 ºC por 6 horas. 1.3 PROCESSO LABORATÓRIAL 1.3 INFORMAÇÕES ADICIONAIS Universidade Regional de Blumenau. Centro de Ciências Tecnológicas.…

Laboratório de Química I (Preparação e padronização de HCl 0,1 mol/L) Americana, SP 2015 Sumário 1-Objetivo: ....................................................................................... 3 2-Introdução: ................................................................................... 4 3-Reagentes e Vidrarias: ................................................................. 6 3.1-Reagentes: ................................................................................ 6…

.............................................5 3.1 MATERIAIS & REAGENTES ................................................................................5 3.2 MÉTODOS.............................................................................................................6 4 RESULTADOS..........................................................................................................6 5…

da entalpia de dissolução do Nitrato de potássio. Resumo Mediu-se a temperatura de duas soluções, uma contendo HCl e a outra NaOH, posteriormente adicionou-se fenolftaleína a solução de HCl e juntou-se ambas as soluções em um calorímetro fornecido pelos professores. Então a temperatura foi aferida novamente, tomando-se nota desta e da coloração da solução final. Também se observou a temperatura de água destilada no mesmo calorímetro e a variação de temperatura com a adição de Nitrato…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA ESTUDO QUALITATIVO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO Nome: Brenda Wlhlig, Karine Leila Aguiar, Lívia Alves, Mariella Valadão, Nicolle Endlich e Priscila Silveira. Professor: Eloi Alves da Silva. Vitória, 12 de junho de 2015. SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO ------------------------------------------------------Página 3 2. OBJETIVOS ---------------------------------------------------------Página 5 3. PARTE EXPERIMENTAL…

na vaporização total de 1 mol da substância, à pressão de 1 atm. H2O (l) → H2O (v) Δ H = + 10,5 Kcal / mol (calor de vaporização da água líquida) Calor de dissolução: é a variação de entalpia observada na dissolução de 1 mol da substância em solvente suficiente para se considerar a solução como diluída. Se for adicionado mais solvente não vai alterar o estado térmico do sistema. Calor de fusão: corresponde à variação de entalpia na fusão total de 1 mol da substância, à pressão de 1…

... 5 3. Materiais e Reagentes................................................................................... 5 4. Procedimentos............................................................................................... 6 5. Resultados e Discussão................................................................................ 9 6. Conclusão...................................................................................................... 20 7. Referências…

reagentes, tem-se nA = nB, e uma reação cuja estequiometria não se comporta perfeitamente, independentemente da proporção inicial dos reagentes, sempre que n mols de A reagirem, n mols de B irão reagir para formar os produtos, estabelecendo o equilíbrio da solução. 2 OBJETIVOS Estudo de reações de 2ª ordem empregando técnica titulométrica e a determinação do coeficiente de velocidade. 3 MATERIAIS Materiais: 1 bureta de 25 mL, 8 erlenmeyers de 125 mL, 2 erlenmeyers de 500 mL, 1…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS – IFAM. CURSO: TÉCNICO EM QUÍMICA FÍSICO-QUÍMICA RELATÓRIO – PRÁTICA II – CINÉTICA QUÍMICA PROF: HÉLCIO ASSUNÇÃO PESSOA MANAUS-AM 2015-05 SQUI21 FÁBIO LÊDA HEVERTON OLIVEIRA JONATHAS BARROSO RELATÓRIO: FATORES QUE INFLUEM NA VELOCIDADE MANAUS-AM 2015-05 SUMÁRIO Teoria 5 Objetivo 6 Materiais e Reagentes 7 Procedimentos Experimentais 8 I - Influência da concentração na…

H2(g) c) H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) d) CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) e) H2(g) + S(l)  H2S(g) 02) Escreva as equações das constantes Kc e Kp e a relação entre elas para os equilíbrios: a) 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) b) C(s) + O2(g)  CO2(g) c) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 03) Escreva a expressão da lei da ação das massas em termos de concentrações molares para cada uma das reações: a) N2(g) + O2(g)  2 NO (g) b) 2 NO…