Relatorio Físico química - Reações de segunda ordem

Relatório de Físico-Química

“REAÇÕES DE SEGUNDA ORDEM”

Docente: Prof. Dr. Marcelo de Freitas Lima Discentes: Amanda Garcia Panza Gustavo Germano Esteves Samila Ribeiro de Assis

Outubro de 2013
1 INTRODUÇÃO Basicamente, uma reação é dita de segunda ordem quando há uma dependência da velocidade com o quadrado da concentração do reagente. Essas reações podem ser monomoleculares ou bimoleculares e para cada caso, suas equações são diferentes e tratadas à parte. Para reações bimoleculares de segunda ordem, há a distinção de duas situações possíveis: a reação inicia-se com proporção estequiométrica dos reagentes ou não estequiométrica. Para uma reação inciada com a proporção estequiométrica dos reagentes, tem-se nA = nB, e uma reação cuja estequiometria não se comporta perfeitamente, independentemente da proporção inicial dos reagentes, sempre que n mols de A reagirem, n mols de B irão reagir para formar os produtos, estabelecendo o equilíbrio da solução.
2 OBJETIVOS
Estudo de reações de 2ª ordem empregando técnica titulométrica e a determinação do coeficiente de velocidade.

3 MATERIAIS
Materiais: 1 bureta de 25 mL, 8 erlenmeyers de 125 mL, 2 erlenmeyers de 500 mL, 1 pipeta de 25 mL, 1 pipeta volumétrica de 10 mL, 1 pipeta de 2 mL, 1 balão volumétrico de 1 L, banho de água de gelo, termômetro, cronometro.
Reagentes: solução de fenolftaleína; 1 L de solução aquosa de NaOH 0,02mol/L; 1 L de solução aquosa de acetato de etila 0,02 mol/L; 250 mL de solução aquosa de HCl 0,02 mol/L.

4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Depositou-se 250 mL de NaOH 0,02 M em um erlenmeyer de 500 mL e 250 mL de acetato de etila 0,02 M em outro erlenmeyer de 500 mL. Ambos erlenmeyers foram levados a banho de gelo até atingirem o equilíbrio térmico. Após o equilíbrio ser atingido os conteúdos dos erlenmeyers foram misturados e o