Sulfato Ferro 2

Lista de Íons e radicais mais comuns Grupo 1: X+ : Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+ Grupo 2: X2+: Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ (Be não forma íon simples) Grupo 3: X3+: Al3+, Ga3+, In3+ (B nao forma íon simples) Grupo 4: X2+ , X4+: Ge2+, Ge4+, Sn2+, Sn4+, Pb2+, Pb4+ (C e Si não formam íons simples) Grupo 5: P3-, N3-, Sb3+, Bi3+, As3+ Grupo 6: X2-: O2-, S2-, Se2-, Te2-, (Po não forma ânion simples) Grupo 7: X-: F-, Cl-, Br-, I- Grupo 8: X+: Cu+, Cu2+, Ag+, Au+, Au3+ Grupo 9: X2+: Zn2+, Cd2+, Hg2+, Hg22+, Mn2+

Quando o elemento químico é submetido ao aqueci-mento, os íons começam a emitir luz. Dependendo das características do componente, a chama se altera. Na experiência realizada, utilizaram-se dois sais, o Cloreto de Sódio (sal de cozinha- NaCl) e o Sulfato de Cobre (CuSO4) obtendo a mudança de coloração mediante a chama. OBJETIVOS Observar a separação química, fases, componentes, métodos de separação e materiais utiliza-dos para separação. Através do bico de Bunsen, observar a cor…

m1= 0,8g Teor do NaOH 0,8 g -------98% X----------100% m1= 0,82 g 2- Magnésio 2.1 - Adicionou-se a um tubo de ensaio 10 gotas de solução de sulfato de magnésio 0,2 mol.L-¹ e em seguida algumas gotas de solução de hidróxido de sódio 4,0 mol.L-¹. O aparecimento de precipitado branco gelatinoso indica a presença do íon magnésio devido à formação de hidróxido de magnésio. Cálculos: Sulfato de magnésio MgSO4.7H2O = 246,3 g.mol 0,2 mol ------1L

– trióxido de enxofre CaO – óxido de cálcio Fe2O3 – óxido de ferro III ou óxido férrico Alguns óxidos reagem com a água dando origem a uma substância de natureza básica e, portanto, são denominados óxidos básicos. Na2O + H2O → NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 O grupo funcional que caracteriza as bases é o grupo OH- denominado hidróxido. NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico Alguns óxidos moleculares…

pela adição de nitrogênio (N) na forma amoniacal com o adubo fosfatado de arranque e pelo aumento do tamanho do grânulo. Em solos ácidos, o íon amônio aumenta o PH ao redor do grânulo, auxiliando a dissolvê-lo e restringindo a fixação por alumínio e ferro. Sob estresse de P, as reservas inorgânicas são exauridas, enquanto os níveis metabólicos praticamente não são afetados. Assim, as altas concentrações de P armazenadas na semente, ou provenientes do consumo de luxo nos…

fundamentais de algumas reações podendo comprovar pela formação de óxidos ácidos, óxidos básicos, alta reatividade do sódio, corrosão do vidro e algumas reações de combustão e oxidação tais como: queima do enxofre, do magnésio e oxidação do ferro metálico. 2 OBJETIVOS Este experimento tem como objetivo o estudo dos principais tipos de reações químicas em solução aquosa, observando as suas características fundamentais, seu tipo de reação bem como os respectivos produtos obtidos.

Índice Preâmbulo5 1. Considerações Iniciais 6 2. Nota Histórica 6 3. Fabricação do Cimento Portland 6 3.1. Extração e preparo das matérias-primas 7 3.2. Dosagem da mistura crua7 3.2.1. Dosagem seca 7 3.2.2. Dosagem semi-seca7 3.2.3. Dosagem úmida8 3.3. Clinquerização8 3.4. Adições finais, moagem e ensilagem8 4. Propriedades Físico-Químicas do Cimento8 4.1. Composição do Clínquer9 4.2. Propriedades Químicas do Cimento Portland10 5. Composição e Proporção Química11 6. Reações de

bico de bunsen, suporte universal e entre outros materias mais complexos. Os produtos utilizados em geral foram, água, sal, areia, ferro, enxofre, água destilada e sulfato de cobre ll. 5 Introdução: A técnica de filtração é uma forma de separação através de um filtro simples, usado para separar mistura heterogênea. A imantação e usada para separar misturas do tipo ferro mais enxofre, através de um imã em diferentes posições. A dissolução é uma forma de separar misturas como areia e…

SANEAMENTO BÁSICO II AULA TEÓRICA 5 Rolando Gaal Vadas 2015/2 Universidade Mackenzie | Departamento de Engenharia Civil AGENDA – AULA 5 1. Coagulação Manancial Coagulação Polímero Agente oxidante Alcalinizante Coagulante Agente oxidante TRATAMENTO CONVENCIONAL DE ÁGUAS DE ABASTECIMENTO Floculação Sedimentação Polímero Água Final Desinfecção Agente oxidante…

H+ + CL DIÁCIDOS – H2SO4 = 2H+ + SO4 2 TRIÁCIDOS – Possuem 3 “H” Ionizáveis TETRÁCIDOS – Possuem 4 “H” Ionizáveis Grau de Ionização Pode ser determinado medindo-se a condutibilidade das soluções aquosas dos ácidos - Quanto Maior o grau de ionização, mais forte é o ácido! Fortes – Maior 50% Semifortes – Entre 5% e 50% Fracos – Menor 5% Oxiácidos – Pode ser determinado pela diferença entre o nº de átomos de oxigênio e hidrogênio ionizáveis! Fortes – Diferença 3 ou 2 Semifortes – Diferença…