Sulfato Ferro 2

Procedimento experimental: *Materiais: - Tubo de ensaio; - Espátula; -Pipeta volumétrica; -Propipeta *Reagentes: Reações de simples troca: - Ferro em pó - Cobre em pó - Sulfato de Cobre - Ácido Clorídrico Reações de dupla troca: - Nitrato de Cálcio - Hidróxido de Sódio - Carbonato de Magnésio - Ácido Clorídrico

DOPARANÁ Campus Medianeira QUÍMICA ANALITICA – A21 PROF. ALEX SANCHES TORQUATO RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA ACADÊMICOS: KAROLINE WALCANAIA WAGNER BOTEGA 1. TÍTULO Análise Qualitativa 2. OBJETIVO Identificar a presença de alguns cátions e ânions em algumas substâncias. 3. INTRODUÇÃO TEÓRICA Nesta pratica, vimos um conjunto de reações e métodos de separação e identificação de cátions e ânions. Nestes métodos…

METODOLOGIA............................................................... |7 | |III.1.Material.................................................................................................. |7 | |III.2. Métodos................................................................................................ |7 | |VI. RESULTADOS E DISCUSSÕES............................................................ …

Laboratório de Química Disciplina: Química Geral Experimental Prof. José Carlos Silva Prof. Mauri Wilson Casale 1. Reatividade dos Metais 2. Uso da Tabela de Potenciais de oxirredução entre metais 3. Deslocamento entre metais Objetivo Comprovar experimentalmente, que as reações de deslocamentos entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potenciais de óxi - redução. Introdução Teórica A série eletroquímica dos metais, também chamada de “escala de

Muitas dessas reações são de importância também em química analítica, porque são utilizadas para a determinação qualitativa ou qualitativa e quantitativa, de diversos cátions e ânions. Na presente prática, alguns desses compostos serão preparados. 2. Objetivo Observar a formação de compostos a partir da realização de reações químicas de simples e dupla troca. 3. Experimental 3.1. Materiais e Reagentes ZnSO4 0.5 mol L-1 …

metais Física e Química A (ANO 2) Questões - Problema • Porque é que nem todos os metais devem ser utilizados como recipientes? • Que metais se devem usar nas canalizações? • Porque se protegem os cascos metálicos dos navios com zinco? Material Necessário: - 1 placa de microescala ( ou 12 tubos de Effendorf) Lixa 5 frascos com conta-gotas Reagentes: • • • • • • • • • • • solução aq. de sulfato de alumínio solução aq. de sulfato de cobre(II) solução aq. de sulfato de zinco solução…

reagem nem com ácido clorídrico e nem com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Todavia, formam precipitados com sulfeto de amônio em meio neutro ou amoniacal. Os cátions deste grupo são: cobalto (II) (Co2+), níquel (II) (Ni2+), ferro (II) (Fe2+), ferro (III) (Fe3+), cromo (III) (Cr3+), alumínio (Al3+), zinco (Zn2+) e manganês (II) (Mn2+). Curiosidade: Vaitsman e Olymar classificam os cátions que não estão em negrito em grupo III e os em negrito em grupo IV. A solução que…

Relatório referente à aula de Química Experimental I, ministrada pela professora Renata Chagas, para a turma de Engenharia Ambiental e Sanitária da Universidade Federal de Sergipe. São Cristóvão 2014 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 3 2 OBJETIVOS 3 3 MATERIAIS E PROCEDIMENTOS 3 4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 4 5 CONCLUSÃO 8 6 REFERÊNCIAS 8 1 INTRODUÇÃO As reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamadas reagentes, em outras…

H2O FENOLFTALEÍNA H2O 2°PRIMEIRA ETAPA: H2O + MgO FENOLFTALEÍNA Mg(OH)2 BASE (COLORAÇÃO ROSA) DESCRIÇÃO DO PROCESSO 02 (etapas 1 e 2): Etapa 1: Adicionando 05 gotas de fenolftaleína em uma solução de água destilada, não surte alteração. Etapa 2: Ao adicionarmos o oxido de magnésio, na solução

UNIVERSIDADE BRAS CUBAS ENGENHARIA CIVIL – 2° SEMESTRE 2014 QUÍMICA – EXPERIMENTOS, TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS NOME RGM ALEX BITENCOURT 271651 AMANDA DOS S. NASCIMENTO 271851 BRUNO FERNANDES 272709 DIANE BITENCOURT 271650 DOUGLAS EDUARDO 271975 MATHEUS DOS S. MELO 271919 MOGI DAS CRUZES – SP 2014 INDICE