Sulfato Ferro 2

prejudiciais de substancias estranhas. Presume-se satisfatórias as águas potáveis e as que tenham um PH entre 5,80 e 8,0 e respeitem os seguintes limites máximos: - Matéria orgânica (expressa em oxigênio consumido) ... 3mg/l - Resíduo sólido...5000mg/l - Sulfatos (expresso em ions SO4) - ... 300mg/l - Cloretos (expressos em ions CL) ... 500mg/l - Açúcar ... 5mg/l As impurezas e os sais dissolvidos na água, quando em excesso, podem ser nocivos para os aglomerantes utilizados na…

Sumário 1 Introdução........................................................................................................ 3 1.1 Termos e Siglas............................................................................................ 3 2 Objetivos da experiência.................................................................................4 3 Fundamentação teórica .............................................................................. 4-5 4 Matérias,Vidrarias e Equipamentos

eletrônicos, como celular, controle remoto, lanternas, filmadoras, calculadoras, brinquedos eletrônicos, rádios à pilha, computadores, e muitos outros. As reações de oxirredução (oxidação e redução) também estão presentes no cotidiano, como na oxidação do ferro (formação da ferrugem), redução de minérios metálicos para a produção de metais, formação do aço, corrosão de navios, etc. A conversão de energia química em energia elétrica é um processo espontâneo, chamado de pilha ou célula…

a repetição do sinal em vez do número. Exemplo: 3+ ou +++. Exemplo de formação de um composto a partir de íons: 3Mg++ + 2N--- → Mg3N2. Exemplo de um íon de grupo de átomos: OH-. O número de oxidação final é o resultado da soma dos individuais: -2 do oxigênio e +1 do hidrogênio. Nomenclatura: ácidos inorgânicos Hidrácidos: têm a fórmula genérica "HX", onde "X" é um íon não metálico. O nome segue a regra geral ácido + nome do íon X + ídrico. Exemplos: HBr ácido bromídrico, HCl…

SUMÁRIO RESUMO 4 1 INTRODUÇÃO 5 2 REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 6 3 OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 7 4 REAÇÕES REDOX 8 5 AGENTE REDUTOR E AGENTE OXIDANTE 9 6 EQUAÇÕES IÔNICAS DE REDUÇÃO E DE OXIDAÇÃO 10 7 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 12 CONCLUSÃO 18 REFERÊNCIAS 19 RESUMO Este relatório apresenta a definição de oxidação e redução, e também oxirredução. Também, apresenta experimentos realizados em laboratório, utilizando o metal cobre, a fim de relatar o que acontece…

Experimento 1: Avaliar se ocorre alguma alteração em um prego de ferro quando colocado em uma solução de sulfato de cobre e em uma lâmina de cobre quando colocada em uma solução de sulfato de zinco. Experimento 2: Medir a voltagem de uma pilha de cobre e zinco Experimento 3: Verificar os produtos obtidos na eletrólise da solução de iodeto de potássio. Procedimentos: Experimento 1: Um prego de ferro foi colocado em uma solução de sulfato de cobre. Em outro recipiente, uma lamina…

Poluição da água e análise físicoquímica PROFª GÉSSICA FERRO Água  É o líquido mais abundante do planeta  Essencial para a sobrevivência de plantas, animais e microrganismos  Serve como meio de transporte para substâncias vitais aos organismos  E como ambiente para habitantes de oceanos e lagos Água   Hidrosfera: 73% da superfície terrestre  Oceanos: 97% da massa total  Água doce: 3% A água doce   ¾ localizados nas camadas de gelo polar e geleiras 20% -…

metodológicos Materiais e Reagentes Material: Béquer de 500 ml; Bastão de vidro. Reagentes Silicato de sódio; 400 ml de Água destilada; Cristais (não pó), dos seguintes sais hidratados: Cloreto de cobalto; Sulfato de níquel; Sulfato de ferro II; Nitrato de cálcio; Sulfato cúprico. III. Procedimento Experimental -Dilua em 200 ml de água destilada, o silicato de sódio de forma que sua concentração seja de 50% na solução e agite com um bastão de vidro até que a…

Índice 1.Introdução 3 1.1.Objectivos 4 1.1.1.Geral. 4 1.1.2.Específicos 4 1.2.Metodologias. 4 2.Estudo do Ácido Sulfúrico (H2SO4) 4 2.1.Historial 5 2.2.Obtenção do Ácido Sulfúrico 6 2.2.1.Processo das Câmaras de Chumbo 6 2.2.2.Processo de Contacto 7 2.3.Propriedades Físicas 11 2.4.Formas do Ácido Sulfúrico 12 2.5.Polaridade e Condutividade 13 2.6.Propriedades químicas 13 2.6.1.Reacção com a água 13 2.6.2.Reacções com Metais 14 2.6.3.Como Solvente 15 2.6.4.Reacção com o SO3 16 2.6.5.Reacção com

de sódio b) ácido nítrico + hidróxido de cálcio c) ácido sulfúrico + hidróxido de ferro III d) ácido fosfórico + hidróxido de magnésio 02) a)Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas H2SO4 e NH4OH. b) Escreva a equação da reação entre esses compostos e dê o nome do sal normal formado. 03) Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta. 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O a) Ocorre neutralização das propriedades do ácido e da base. b) Há…