Sulfato Ferro 2

a Filtração ✓ Funil de filtração ✓ 2- Papel de Filtração ✓ Bastão de Vidro ✓ 3 - Tubos de Ensaios ✓ Suporte para tubos de Ensaio ✓ Balança de Precisão ✓ Caneta para escreve em Vidro ✓ Pipeta Reagentes: ➢ 25 ml de solução saturada de Hidróxido de Bário( Água de Barita) ➢ 25 ml de Sulfato de Sódio( 0,4 mol/ L) ➢ 25 ml de Água destilada. ➢ 0,5 g de Cloreto de Ferro ( III) ➢ 10 ml de NaOH ( 0,25 mol/L).

cátions e ânions: quais os reagentes que distingue um cátion de um mesmo grupo e quais procedimentos e/ ou ensaios distinguem os ânions. Na classificação ainda dos ânions estão presentes as reações que compõe os ensaios confirmatórios para ânions. 2. Para as classificações dos cátions, estes são divididos em 5 grupos. No que foi baseada essa classificação? R: A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitados. 3. Quais os…

Li2O n) SO3 o) BaO p) N2O5 q) Br2O7 r) Ag2O s) Li2O2 t) CrO3 u) CO2 v) Na2O x) Mn2O7 z) I2O5 a) CuO b) MnO c) MnO3 d) Cl2O e) HgO f) PbO g) PbO2 h) Au2O i) Cl2O7 j) N2O k) NO l) Cl2O6 m) CO2 n) FeO o) Fe2O3 p) CrO3 q) P2O3 r) P2O5 2- Escreva as fórmulas dos seguintes óxidos: a) pentóxido de dicloro b) anidrido nitroso c) óxido de níquel III d) óxido nitroso IV e) óxido de cromo VI f) peróxido de sódio g) óxido arsênico h) óxido de antimônio III i)…

O=16 2) Em um balão, existem 3,0 x 1023 moléculas de gás oxigênio ( O2 ). Calcule: a) a massa de gás dentro do balão. b) o número de moles de gás dentro do balão. 3) Ao adoçar um suco, uma pessoa usou 6,84 g de sacarose ( C12H22O11 ). Calcule: a) o número de moles de sacarose usados. b) O número de moléculas de sacarose usadas. c) O número de átomos de hidrogênio utilizado. Dados: C=12, H=1, O=16. 4) Qual a massa correspondente à uma mistura de 2,5 moles de…

O=16 2) Em um balão, existem 3,0 x 1023 moléculas de gás oxigênio ( O2 ). Calcule: a) a massa de gás dentro do balão. b) o número de moles de gás dentro do balão. 3) Ao adoçar um suco, uma pessoa usou 6,84 g de sacarose ( C12H22O11 ). Calcule: a) o número de moles de sacarose usados. b) O número de moléculas de sacarose usadas. c) O número de átomos de hidrogênio utilizado. Dados: C=12, H=1, O=16. 4) Qual a massa correspondente à uma mistura de 2,5 moles de…

Sulfato de Cobre: um sal hidratado. Sais se definem como toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Essa definição é apropriada e ajuda no discernimento das funções inorgânicas (ácidos, bases, sais). Uma vez que substâncias que liberam cátions H+ são identificadas como ácidas, e as que liberam ânions OH- se classificam como bases. Os sais representam uma vasta classe de compostos inorgânicos, e, ao…

terminação do anião (para melhor decorar) ico <- ato (bico de pato) oso <- ito (osso de cabrito) ídrico <- eto (Frederíco no espeto) Ex: anião Cl- (ião cloreto). O Ácido chama-se Ácido Clorídrico. anião SO42- (ião sulfato). O Ácido chama-se Ácido Sulfúrico. anião SO3 (ião sulfito). O Ácido chama-se Ácido Sulfuroso BASE Segundo Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o…

elétrica constante num tempo razoavelmente longo foi construída 1836 pelo químico inglês John Frederic Daniell (1790 – 1845), a pilha de Daniell era composta por uma recipiente poroso de barro contendo uma solução de sulfato de zinco imersa em um recipiente de vidro contendo solução de sulfato de cobre uma lâmina de zinco é mergulhada na solução do seu sal correspondente, o mesmo é feito com uma lamina de cobre, fios são conectados as placas dos metais, este sistema é denominado como…

adubação. O nitrogênio, em solos tropicais, está praticamente ligado à matéria orgânica. O método para converter o N em sulfato de amônio é desenvolvido através de oxidação, com uma mistura de solução ácida de sulfatos de sódio e de cobre, preparada da seguinte forma: pesam-se 180 g de Na2SO4 que devem ser dissolvidos em aproximadamente 1 litro de água contida em balão aferido de 2 litros. Adicionam-se 18 g de CuSO4.5H2O e 600 mL de H2SO4 concentrado; em seguida, deixa-se esfriar e…

Laboratório (Fase Pré-Laboratório) 03 1.2. Instruções para as Aulas de Laboratório 04 1.3. O Caderno de Laboratório 04 1.4. Após Finalização do Experimento (Fase Pós-Laboratório) 05 1.5. A Redação Científica: Relatório 08 2. SEGURANÇA NO LABORATÓRIO 12 2.1. Normas Básicas de Segurança no Laboratório 12 2.2. Descarte de Rejeitos (Resíduos) 14 2.3. Acidentes Comuns em Laboratório e Primeiros Socorros 16 3. EXPERIMENTOS 18…