Sulfato Ferro 2

hidróxido de sódio (NaOH); - sulfato de cobre (CuSO4). EXPERIÊNCIA Nº1 PROCEDIMENTO Primeiramente, adicionamos 80 ml de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), mergulhamos um extremo de barra de zinco na solução e após alguns segundos fizemos a observação do fenômeno ocorrido. Em outro béquer, adicionamos 80 ml de uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4) e realizamos o mesmo procedimento. EXPERIÊNCIA Nº2 PROCEDIMENTO Realizamos a mistura de 2 ml da…

natural ou do gás de coqueria e nas refinarias de petróleo. • O processo “Claus” para recuperação de “Claus” enxofre é baseado em duas reações: H2S + 3/2 O2 SO2 + H2O Fe2O3 SO2 + H2S ——— 3 S + 2 H 2O 1 ENXOFRE H2S + 3/2 O2 H2S + 3/2 O2 SO2 + H2S SO2 + H2S ÁCIDO SULFÚRICO SO2 + H2O SO2 + H2O 3 S + 2 H2O 3 S + 2 H2O ÁCIDO SULFÚRICO • É o produto químico mais produzido no mundo e seu consumo, assim como a produção de aço e de energia elétrica,…

apresentam-se com carga negativa na água; Ou as partículas coloidais podem ter polímeros adsorvidos em sua superfície impedindo a aproximação das mesmas; Por isso, é necessário alterar a força iônica do meio através da adição de sais de alumínio ou de ferro, polímeros sintéticos ou vegetais catiônicos. “Para o Ensaio de Jar - Test•pH: é o símbolo para a grandeza química Potencial hidrogeniônico” Essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução líquida.…

----- 2. introdução --------------------------------------------------------------------- 3. Materias e métodos 3.1 MATERIAIS - tubos de ensaio; - Becker de 100 mL; - conta-gotas; - pipetas graduadas. 3.2 REAGENTES - soluções aquosas 0,1 mol.L de: -ácido clorídrico; -acido sulfúrico; -acido acético; -hidróxido de amônio; -hidróxido de sódio; -cloreto de bário; -cloreto de ferro III; -cloreto de sódio; -nitrato de sódio; -nitrato de prata; -sulfato…

zinco metálico, conforme a reação: 〖Zn〗^o+Cu〖SO〗_4→Zn〖SO〗_4+〖Cu〗^o zinco metálico + sulfato de cobre (II) (aq) → sulfato de zinco (aq) + cobre metálico Inicialmente azulada, a solução de sulfato de cobre (II), e a placa de zinco, inicialmente cinza metálica, tem a superfície recoberta por um resíduo metálico escuro. A reação é representada por: 〖Zn〗_((s))+ 〖Cu〗_((aq))^(2+) →〖Cu〗_((s))+ 〖Zn〗_((aq))^(2+) placa solução depósito solução Essa é uma reação de oxirredução…

K4[Fe(CN)6];K2Cr2O7;FeSO4;CuSO4;Na2S2O3;Pb(CH3COO)2;BaCl2;AgNO3;NaOH; KI,NH4OH;Ni(NO3)2;NaClO;CoCl2. Procedimento Experimental O experimento Sistemas e reações químicas ocorreu em duas etapas, que serão descritas a seguir: Na primeira etapa utilizamos nove soluções, representadas por letras, no sistema A, organizadas em nove sistemas, que serão descritos na tabela 1,da seção 5.1. Na segunda, utiliza-se o mesmo principio, porém utiliza-se os reagentes do sistema B,descritos na tabela…

UNIVALI-UNIVERSIDADE DO VALE DO ITAJAÍ GUILHERME BATISTA AVILA PATRIC SUHRE JOÃO EDUARDO GONSALVES LEITE ATIVIDADE CURRICULAR- 2: Corrosão em prego zincado. ITAJAÍ 2015 UNIVALI-UNIVERSIDADE DO VALE DO ITAJAÍ GUILHERME BATISTA AVILA PATRIC SUHRE JOÃO EDUARDO GONSALVES LEITE ATIVIDADE CURRICULAR- 2: Corrosão em prego zincado. Relatório apresentado como requisito parcial para a obtenção da M2 da disciplina de Química do curso de…

separação. 2. OBJETIVO O objetivo desses experimentos foi identificar o melhor processo de separação para cada mistura. 3. PARTE EXPERIMENTAL Para realizar os experimentos foram utilizados os seguintes materiais: Tabela I - Materiais utilizadosno primeiro experimento Identificação Vidraria Volume 1 Tubos de ensaio - 2 Béquer 100ml 3 Bastão de vidro - 4 Papel de filtro - 5 Funil - 6 Garrafa lavadeira 500ml No primeiro experimento utilizaram-se tubos de ensaio contendo soluções de…

com mais facilidade. Por exemplo: colocando-se uma lâmina de ferro em uma solução de sulfato de cobre (II), verifica-se que a lâmina de ferro fica recoberta por uma camada de metal vermelho (o cobre). Por outro lado, a solução fica amarela (solução de sulfato de ferro II). Ocorre, pois, de acordo com a equação abaixo, a reação de deslocamento entre o elemento químico ferro (Fe) e o sulfato de cobre (CuSO 4), formando-se o sulfato de ferroso (FeSO4) e o metal cobre (Cu). Fe(s) + CuSO4(aq) →

a dispersão coloidal será destruída. * 2.OBJETIVO * Preparar soluções coloidais e estudar suas propriedades. 3.PARTE EXPERIMENTAL 3.1 Preparação do gel de hidróxido de cobre. 3.1.1 Materiais e reagentes: Tubo de ensaio, pipeta, béquer, vidro de relogio sulfato de cobre (CuSO4), hidróxido de amônio (NH4OH), acido sulfúrico (H2SO4) 3.1.2 Procedimento experimental: Em um tubo de ensaio colocou-se 2 mL de uma solução saturada de sulfato de cobre (CuSO4) e adicionada à…