Consultorios de Rua

LABORATÓRIO DIA 26 DE NOVEMBRO DE 2013

INTRODUÇÃO

A invenção da pilha elétrica possibilitou significativa evolução científica. Apesar das pilhas representarem atualmente o meio mais popular e barato de produção de energia elétrica para aparelhos portáteis, poucas pessoas associam seu funcionamento à ocorrência de reações químicas. (Oliveira, 2001) A primeira pilha capaz de manter a corrente elétrica constante num tempo razoavelmente longo foi construída 1836 pelo químico inglês John Frederic Daniell (1790 – 1845), a pilha de Daniell era composta por uma recipiente poroso de barro contendo uma solução de sulfato de zinco imersa em um recipiente de vidro contendo solução de sulfato de cobre uma lâmina de zinco é mergulhada na solução do seu sal correspondente, o mesmo é feito com uma lamina de cobre, fios são conectados as placas dos metais, este sistema é denominado como célula. Este modele de pilha (Daniell) que foi simulado em um dos experimentos deste relatório.

OBJETIVO:

OBJETIVO PRINCIPAL:
• Elaborar um sistema com célula eletroquímica (pilha).

OBJETIVOS SECUNDÁRIOS:

• Observar processos de corrosão eletroquímica.
• Observar processo de eletrólise.

MATERIAIS:
Vidrarias:
Béquer
Placa de petri
Pisceta
Tubo de ensaio
Tubo em U

Demais substancias:
Bastão de cobre
Placa Zinco Metálico
Fio de cobre com presilhas tipo “jacarezinho”
Multímetro
Transformador de voltagem
Indicador PH (ácido-base) Fenolftaleína
Sulfato de Cobre
Cloreto de sódio (NaCl)
Ponte salina (Sulfato de sódio)
Prego ferro
Amostra de grafite (eletrodo)

MÉTODOS:

EXPERIMENTO I
ELABORAR SISTEMA COMPOSTA POR CÉLULA ELETROQUÍMICA

1. Sistema foi montado conforme esquema mostrado na Figura 1. Figura 1 Esquema montagem célula eletroquímica
Fonte: Produção do autor

2. Dois béqueres ligados por ponte salina composta por sulfato de sódio Na2(SO)4 conforme Figura 2

Figura 2: Béqueres interligados por ponte salina