Sulfato De Ferro

[pic] Queima do Papel – Fenômeno Químico Materiais e Reagentes - Ácido Clorídrico HCl 6,0 mol/L - Sulfato de Sódio Na2SO4 0,1 mol/L - Cloreto de Bário BaCl2 0,1 mol/L - Tiocianato de Amônio NH4SCN 0,1 mol/L - Nitrato de Prata AgNO3 0,1 mol/L - Cloreto de Sódio NaCl. - Tubos de Ensaio; - Vidro de Relógio; - Bico de Bunsen; - Tripé de ferro; - Tela de Amianto; - Pinça Metálica; - Becker – 50 ml; - Pipeta Graduada;…

clorídrico (HCl); - hidróxido de amônio (NH4OH); - hidróxido de sódio (NaOH); - sulfato de cobre (CuSO4). EXPERIÊNCIA Nº1 PROCEDIMENTO Primeiramente, adicionamos 80 ml de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), mergulhamos um extremo de barra de zinco na solução e após alguns segundos fizemos a observação do fenômeno ocorrido. Em outro béquer, adicionamos 80 ml de uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4) e realizamos o mesmo procedimento. EXPERIÊNCIA Nº2…

tabela com as cores e seus respectivos comprimentos de onda. OBJETIVOS Obtenção e análise de complexos metálicos em solução aquosa. Materias: Cristais de : Cloreto de cromo (iii) CrCl3 Cloreto de manganês (ii) MnCl2 Sulfato de ferro (ii) FeSO4 Cloreto de ferro (iii) FeCl3 Cloreto de cobalto (ii)CoCl2 Cloreto de níquel (ii)NiCl2 Cloreto de cobre (ii)CuCl2 Cloreto de zinco (ii)ZnCl2 Hidroxido de Amônio (NH4OH) Peroxido de Hidrogenio (H2O2) Tio Cianato de potássio (KSCN)…

destacar: Fertilizantes: sulfato de amônio, fosfato de amônio, nitrato de amônio e uréia. Produtos químicos: ácido nítrico (utilizado na preparação de explosivos). Fibras e plásticos: nylon e outras poliamidas. Produtos de limpeza: detergentes e amaciadores de roupa. 2. Síntese do experimento Materiais: Reagentes: Kitassato Sulfato de amônio Bico…

10% (HCl) • Sulfato de cobre pentahidratado 10% (CuSO4.5H2O) • Nitrato de prata 2% (AgNO3) • Sulfato de zinco 5% (ZnSO4) • Cloreto de sódio 5% (NaCl) • Sódio metálico (Na) • Ácido nítrico 50% (HNO3) • Magnésio metálico em aparas (Mg) • Alumínio metálico em aparas (Al) • Zinco metálico em aparas (Zn) • Ferro metálico em fragmentos ou pregos (Fe) • Cobre metálico em fragmentos (Cu) • Solução de fenolftaleína • Sulfato de…

Quando o elemento químico é submetido ao aqueci-mento, os íons começam a emitir luz. Dependendo das características do componente, a chama se altera. Na experiência realizada, utilizaram-se dois sais, o Cloreto de Sódio (sal de cozinha- NaCl) e o Sulfato de Cobre (CuSO4) obtendo a mudança de coloração mediante a chama. OBJETIVOS Observar a separação química, fases, componentes, métodos de separação e materiais utiliza-dos para separação. Através do bico de Bunsen, observar a cor…

ADOLESCENTE SUPLEMENTAÇÃO DE FERRO SANTA TERESA 2015/1 ANA PAULA SALVALAIO SAÚDE DA CRIANÇA E DO ADOLESCENTE SUPLEMENTAÇÃO DE FERRO Trabalho de Saúde da Criança e do Adolescente apresentado à professora da matéria do curso técnico em Enfermagem da Escola São Francisco de Assis – Santa Teresa –ES. Professora: Edialy Tetemann SANTA TERESA 2015/1 INTRODUÇÃO As anemias nutricionais resultam da carência de nutrientes como o ferro, o…

Elemento Ferro: É um metal de transição com coloração branca e prateada em estado quimicamente puro e está localizado no grupo 8B; Número atômico: 26; Massa Atômica: 55,85 gramas aprox.; Ponto de fusão: 1535°C. Ponto de ebulição: 3000°C; Configuração eletrônica: 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6, 4s², 3d6; Número de oxidação: Fe+2 (ferroso ou ferro II) e Fe+3 (férrico ou ferro III); Na natureza não está em estado livre ou elementar, porém, é encontrado na forma de pirita (FeS)e hematita (Fe2O3 e…

hidróxido OH-. Nomenclatura dos sais O nome de um sal obtém-se acrescentando ao nome do ânion, o nome do cátion. Fórmula química Ânion presente Cátion presente Nome KCl Cl- - íon cloreto K+ cloreto de potássio CuSO4 SO42- - íon sulfato Cu2+ sulfato de cobre (II) NaNO3 NO3- - íon nitrato Na+ nitrato de sódio PbCO3 CO32- - íon carbonato Pb2+ carbonato de chumbo CaF2 F- - íon fluoreto Ca2+ fluoreto de cálcio AlPO4 PO43- - íon fosfato Al3+ fosfato de alumínio…

água (H2O) Misturamos todos os elementos acima, resultando em uma base de coloração púrpura. 2º Experiência Passo a passo 1- Usamos Ácido Clorídrico (HCl). 2- Em um tubo de ensaio colocamos Ferro(Fe) , o ferro foi usado em forma de lã de aço . 3- Adicionamos Ácido Clorídrico com o Ferro. O ferro ao ser colocado em contato com ácido reagiu lentamente, após alguns minutos aparecem bolhas de hidrogênio. 3º Experiência Passo a passo 1- Usamos Ácido Clorídrico (HCl). 2- Em…