Sulfato De Ferro E Cloreto De Bario

NaOH(s) → Na1+ + OH1- Hidróxido de cálcio: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1- Sais são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, produzindo pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Exemplos: Sal de cozinha – Cloreto de sódio: NaCl → Na1+ + Cl1- Nitrato de cálcio: Ca (NO3)2 → Ca2+ + 2NO31- Fosfato de amônio: (NH4)3PO4→ 3 NH4+1 + PO43- Óxidos são compostos formados por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio.…

Co2+ e Ni2+) W ANDERLEY MATOS GONÇALVES Teresina-PI 2010 2 RESUMO Prepararam-se soluções problema de 100 ml contendo íons Cromo, Alumínio, ferro, manganês, cobalto e níquel para uso na identificação e determinação qualitativa dos mesmos usando soluções recém-preparadas de Sulfeto de Hidrogênio na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto amônio onde houve precipitados de cores diversas . 3 SUMÁRIO 1.…

em tubos de ensaio algumas gotas das soluções escolhidas, uma de cada vez. As soluções escolhidas foram: Cloreto de manganês ( MnCl2 ) , Cloreto de potássio ( KCl),Nitrato de sódio ( NaNo3), Cloreto de calcio ( CaCl2), Sulfato de cobre ( CuSo4 ), Cloreto de estrôncio ( SrCl2 ), Cloreto de Bário ( BaCl2 ), Cloreto de Litio (LiCl), Sulfato de Ferro ( FeSO4), Cloreto de Chumbo ( PbCl2 ). Sob a orientação do professor foi acendido o bico de Bünsen, com o…

observadas da conservação da massa durante a transformação química. Anotando valores teóricos e experimentais de um chumaço de palha-de-aço sobre uma cápsula de porcelana antes e depois de ser queimada, da mistura das soluções de sulfato de sódio ([pic]) com cloreto de bário ([pic]) e da mistura das soluções de ácido clorídrico ([pic]) sobre o carbonato de sódio ([pic]). Palavras-chave: Chamas, bico de Bunsen, Combustão, Massa e Zonas. 1. INTRODUÇÃO O objetivo deste…

sugeria que a eletricidade observada por Galvani era produzida pelos objetos de metal que prendiam as pernas da rã. Ao modificar o experimento, o físico descobriu que a eletricidade resultava da reação química entre um fio de cobre e uma barra de ferro em solução salina, não havendo necessidade de um elemento biológico para o fenômeno. Ele produziu, então, uma bateria ao empilhar vários discos de cobre e zinco, separados por discos de papel ou papelão molhados em água salgada, prendendo…

seguintes materiais e reagentes: - Bico de Bunsen; - Pinça tenaz; - Vidro de relógio; - Tubo de ensaio; - Termômetro; - Bombril; - Lixa; - Prego; -Água destilada; - Fenolftaleína; - Sulfato de cobre II; - Ácido sulfúrico 10%; - Chapa de zinco; - Hidróxido de sódio 10%; - Tiocianato de amônio; - Bário octa-hidratado. 3. PROCEDIMENTO PRÁTICA Nº 01: Combustão do magnésio a) Acenda o bico de Bunsen e obtenha uma chama azul (oxidante). b) Por meio da pinça tenaz,…

QUINTO GRUPO............................................................ 12 ANÁLISE DE CÁTIONS POR ENSAIO DE CHAMA.................................................. 14 ANÁLISE DOS ÂNIONS fluoreto, cloreto e iodeto......................................................... 15 ANÁLISE DOS ÂNIONS sulfito, sulfato, tiossulfato e tiocianato................................... 17 ANÁLISE DOS ÂNIONS nitrito, nitrato, oxalato, carbonato e fosfato........................... 19 SOLUÇÃO –…

eletrônica mais estável, cedendo ou recebendo elétrons. TABELA DE ÂNIONS; DOS HALOGÊNIOS DO NITROGÊNIO OUTROS F - Fluoreto NO2- Nitrito [Al(OH)4]- Aluninato Cl - Cloreto NO3- Nitrato MnO4- Permanganato Br - Brometo N3- Azoteto ou Azida MnO42- Manganato I - Iodeto N3- …

desequilibrar. Coloca-se uma pequena quantidade de Zinco, de cor cinza, no tubo de ensaio. Em seguida, coloca-se 20 gotas de HCl no tubo com Zinco. Homogeneíza-se a solução. 2.1.2.2 Reagentes: Ferro e Sulfato de Cobre Colocou-se Ferro, de cor cinza, no tubo de ensaio, após, foi colocado 30 gotas de Sulfato de Cobre. Homogeneizou-se vigorosamente. 2.1.2.3 Reagentes: Magnésio e Ácido Sulfúrico Foi colocado magnésio, de cor branca, no tubo de ensaio, em seguida foi…

de nitrato, sulfato ou cloreto de sódio, lítio, ferro, potássio, bário, cobre, cálcio. 3. Resultados Cada tipo de sal teve sua cor característica, nenhuma solução obteve as mesmas cores. Observamos a teoria na prática. A cor da chama foi resultado do comprimento de onda de cada elemento químico utilizado, devido o estado excitado dos elétrons. Observamos o seguinte: Solução | Resultado | Ferro (FeCl3) | Dourado | Lítio (LiCl) | Salmon | Potássio (KCl) | Lilás | Bário…