Relatório teste de chamas

Teste de Chamas
Alunos: Filipe Moutinho; Natali Raquel; Edicléia Santos; Regina;
Professora: Maricleide Pereira Disciplina: Química Aplicada à Engenharia

1. Introdução
Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis ou camadas de energia sendo que em cada, existe certa quantidade de energia. Os elétrons só podem assumir o valor de energia correspondente à sua camada. Quando o elemento químico é submetido ao aquecimento, alguns de seus elétrons são excitados e saltam para uma camada mais externa, devido ao ganho de energia, e ao retornar a sua camada de origem, eles liberam a energia absorvida em forma de onda eletromagnética, que chamamos de fóton.
O experimento tem como objetivo mostrar a absorção de energia pelos elétrons nos átomos de cada elemento nos fazendo entender os postulados de Bohr 2. Experimento
Na experimentação os procedimentos a ser seguidos, eram: * Tomar uma haste metálica e aquecê-la na chama da lamparina para eliminar contaminantes voláteis. Resfriá-la com água destilada e limpar com papel toalha; * Introduzir a haste na solução do cátion e levar à chama; * Anotar a coloração observada na tabela de dados.
Com os seguintes materiais: * Vidrarias – Lamparina de álcool, haste metálica, piscete contendo água destilada; * Reagentes – Soluções ácidas de nitrato, sulfato ou cloreto de sódio, lítio, ferro, potássio, bário, cobre, cálcio.

3. Resultados
Cada tipo de sal teve sua cor característica, nenhuma solução obteve as mesmas cores. Observamos a teoria na prática. A cor da chama foi resultado do comprimento de onda de cada elemento químico utilizado, devido o estado excitado dos elétrons.
Observamos o seguinte: Solução | Resultado | Ferro (FeCl3) | Dourado | Lítio (LiCl) | Salmon | Potássio (KCl) | Lilás | Bário (BaCl2) | Verde amarelado | Sódio (NaCl) | Laranja | Cobre (CuSO4) | Verde | Cálcio (CaCl2) | Vermelho |

4. Conclusão
Durante a prática foram realizados teste para o