Sulfato De Cobre Aquecimento

conteúdos aprendidos em sala na disciplina de Ciências dos Materiais no semestre passado e da disciplina de MCMA, através do experimento de Cristalização de Sulfato de Cobre realizado em laboratório.Z A análise simplifica-se na formação de cristais de sulfato de cobre a partir de uma solução liquida sobressaturada de água destilada e sulfato de cobre. Ao longo do relatório veremos o processo experimental detalhadamente, resultados e discussão. Através da solução coletada podemos…

COLÉGIO PARALELO 1°Experiência: Determinação do teor de água do sulfato de Cobre Penta Hidratado Nome da disciplina: Praticas de Laboratório I Prof.Daniel Braga Prof.Luiz Rogério Nome do grupo: QUIMI H Data da experiência: 19/02/2014 São Paulo, 12 março de 2014

EXPERIMENTO 4: SÍNTESE DO [Cu(NH3)4]SO4.H2O 1. RESUMO: Esta prática experimental sobre a síntese do [Cu(NH3)4]SO4.H2O foi realizada em laboratório, onde foi sintetizado e isolado a síntese do complexo sulfato de tetraaminocobre (II) monohidratado, [Cu(NH3)4]SO4.H2O através da reação do sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) com amônia em solução aquosa, onde foi possível sintetizar sais em laboratório, onde houve a formação de cristais. Incialmente foram apresentados cálculos…

Tubo de ensaio Manta aquecedora Condensador Mangueiras Mufa Suporte Universal Argola Metálica Almofariz Pistilo Funil de Decantação Funil de Buchuner Kitassato Copo de Béquer Placa de Petri Proveta Termômetro Carbonato Sulfato de Cálcio Sulfato de Cobre Espátula Giz Branco Bastão de Vidro Papel filtro Bomba a vacuo Querosene Solução de Iodo Agua Conexão em Y Garra metálica Balão de fundo redondo Pedras de Vidro Manta aquecedora Tesoura Funil

rendimento x teoria. Material e método  Dessecador.  Balança analítica.  Mufla entre 200 e 230°C.  Sulfato de cobre pentahidratado ( ).  Pinça metálica.  Cadinho de porcelana. Procedimento experimental 1) Aquecer um cadinho de porcelana limpo em uma mufla a uma temperatura entre 200 e 230ºC por 15 minutos. Em seguida, retirar do aquecimento com auxílio de uma pinça metálica e transferir para um dessecador até esfriar. 2) Pesar o cadinho em uma…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Engenharia de Petróleo TURMA CCE0032 - 3023 DATA 21/08/2013 GRUPO TÍTULO DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO DE COBRE OBJETIVOS Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O. INTRODUÇÃO Muitas substâncias unem-se com a água para formar compostos cristalinos secos. Estes compostos denominam-se hidratos e possuem composição definida. Cada um desses

Síntese do Sulfato de Cobre Pentahidratado (CuSO4.5H2O) Acadêmicos: Bianca Matias Cláudia dos Santos Diego de Melo Letícia Klein Sebastiany Licenciatura em Química- 2º período. Anápolis, Maio de 2010. 1 – INTRODUÇÃO TEÓRICA: O Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O),também conhecido por vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. A forma…

Técnicas de Aquecimento em Laboratório O objetivo do experimento será através do Bico de Bunsen realizar algumas técnicas de aquecimento. Introdução: Para se aquecer substâncias voláteis e/ou inflamáveis no laboratório deve-se sempre levar em conta o perigo de incêndio. Existem várias técnicas de aquecimento,cada uma delas para um tipo específico de substâncias, como as descritas abaixo: 1. Banho-maria ou banho a vapor: recomendáveis para temperaturas inferiores a 100°C 2. Banhos de…

Atividade Prático-Laboratorial - APL 1.2 Síntese do sulfato de tetra-aminocobre(II) mono-hidratado Nome do Professor: Alfredo Rui Andrade Identificação dos Alunos: Daniel Silva n.º6 11.ºB Manuel Lopes n.º16 11.ºB Martinho Faria n.º19 11.ºB Ricardo Domingues n.º24 11.ºB Nome da Disciplina: Física e Química A Local de realização do trabalho: Sala Laboratorial A.2.13 – Escola Básica e Secundária Dom Martinho Vaz de Castelo Branco Data de realização do relatório:…

percentual: 1. Teórico: 5,0 mols de água 2. Experimental: 5,074 mols de água 3. Erro percentual → ; onde é o valor teórico; é o valor experimental. Erro percentual: 1,46% ~ 1,5% =1,46% Se a massa do sal hidratado era de 1,83g, e após o aquecimentos, depois que toda a água foi evaporada, restaram apenas 0,94g da amostra anidra. então a diferença de massas corresponde somente a massa de água presente na amostra: 1,83g - 0,94g = 0,89g de água. Então, se a massa molar da…