Sulfato Cúprico Cuso4

CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO CÚPRICO OBJETIVOS: Determinar experimentalmente o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O. TEORIA: Muitas substâncias unem-se com a água para formar compostos cristalinos secos. Estes compostos denominam-se hidratos e possuem composição definida. Cada um destes compostos contém um número constante de moles de água combinados com 1 mol de substância anidra. Nesta experiência, será determinado o número de moléculas que hidratam o sulfato de…

Base de metais com carga variável Fe(OH)2 – Hidróxido de Ferro (II) ou Hidróxido Ferroso Fe(OH)3 – Hidróxido de Ferro (III) ou Hidróxido Férrico CuOH – Hidróxido de Cobre (I) ou Hidróxido Cuproso Cu(OH)2 – Hidróxido de Cobre (II) ou Hidróxido Cúprico SAIS 1. Definição Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH- pelos ânions…

geralmente estão associados a sua coloração branca, como o sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl ) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3 ). Entretanto, existem sais com outras colorações, que também são importantes para a nossa sociedade, tais como: o sulfato cúprico (CuSO4 ), que é largamente utilizado no tratamento de água de piscinas e dicromato de potássio (K2Cr2O7 ), um dos reagentes utilizados na identificação do teor alcoólico, nos testes de bafômetro. Assim como os ácidos e as…

amônio(NH4+), o qual é posteriormente separado por uma destilação e finalmente dosado pela titulação. 3 etapas: Digestão: a matéria orgânica é decomposta com acido sulfúrico e uma mistura de catalisadores, onde o nitrogênio é convertido em sulfato de amônia(substancia azul esverdeada) Neutralização: adiciona-se NaOH concentrado e aquece-se para a liberação da amônia dentro de um volume conhecido de acido bórico, formando borato de amônio. Titulação: o borato de amônia formado é…

Quando Quandouma umareação corrente química elétrica de óxido redução, provocaespontânea, uma produz reação energia química elétrica teremos teremos umauma PILHAELETRÓLISE ELETROQUÍMICA PILHA DE DANIELL Esta pilha baseia-se na seguinte reação: Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 ou, na forma iônica ** Zn + Cu2+ ELÉTRONS Cu + Zn2+ E isto seria possível montando um esquema do tipo representado a seguir ELÉTRONS PONTE SALINA ÂNIONS Zn 2+ Zn2+ Zn2+ Zn 2+ CÁTIONS Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ …

entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresenta estado físico sólido. Alguns exemplos: Na2O - óxido de Sódio CaO - óxido de cálcio (cal viva) BaO - óxido de bário (barita) CuO - óxido de cobre(II) (óxido cúprico) Cu2O - óxido de cobre (I) (óxido cuproso/cuprita) FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso). Nomenclatura Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são…

geralmente estão associados a sua coloração branca, como o sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3). Entretanto, existem sais com outras colorações, que também são importantes para a nossa sociedade, tais como: o sulfato cúprico (CuSO4), que é largamente utilizado no tratamento de água de piscinas e dicromato de potássio (K2Cr2O7), um dos reagentes utilizados na identificação do teor alcoólico, nos testes de bafômetro. Nomenclatura dos Sais Como um sal…

indica que um ácido forte (possuidor de H ) reagiu com uma base forte (possuidora de OHϪ), formando água. Equação iônica é a equação química em que aparecem íons, além de átomos e moléculas. Seja a seguinte equação, escrita na forma comum: Zn CuSO4 Metal ZnSO4 Sal (iônico) ϩ ϩ Sal (iônico) Cu Metal Ela pode, também, ser escrita: Zn ϩ Cu2ϩ ϩ Zn2ϩ 2Ϫ SO4 ϩ 2Ϫ SO4 ϩ Cu 2Ϫ 4 Cancelando o SO , que não reagiu (pois não se…

sofre redução. - Os elétrons sempre fluem pelo circuito externo de quem oxida para quem reduz, ou do ânodo para o cátodo. A exemplo da pilha de Daniel A pilha de Cu°/Cu²+ // Zn²+/Zn° Representação química da pilha. Semi-células de Cu°/CuSO4 contendo 1,0mol/L e as semi- celular de contendo Zn°/ZnSO4 1,0 mol/L. o Potencial de cada uma das reação é: Cu² + 2e- →Cu° (ganho de massa na placa ou Cu) E°= 0,34v. Zn° → Zn²+ + 2e- (perda de massa da placa de Zn) E°= 1,10 V.…

o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos:       Na2O - óxido de Sódio CaO - óxido de cálcio (cal viva) BaO - óxido de bário (barita) CuO - óxido de cobre(II) (óxido cúprico) Cu2O - óxido de cobre(I) (óxido cuproso/cuprita) FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso) Óxidos ácidos ou Anidridos Definição São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um ametal . Possuem estrutura molecular, pois a…