Sulfato Cúprico Cuso4

ambiente, até calcinações que exigem temperaturas de 600°C dentro de cadinhos. 3. Materiais e Reagentes Bico de Bunsen, tripé de ferro, tela de amianto, suporte universal, anel de ferro, mufa, pinça metálica, béquer de 300 mL, tubo de ensaio, sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O), cadinho de porcelana com tampa, termômetro . 4. Procedimento Experimental A) Uso do Bico de Bunsen 1) Abrir a torneira de gás e acender o bico. Observar a combustão incompleta do gás (chama…

outros haletos Sulfato Solúveis Hidróxido Insolúveis Carbonato Insolúveis Oxalato Insolúveis Fosfato Insolúveis Metais alcalinos; ; Os sais protonados ( são geralmente solúveis. Sulfeto Insolúveis Metais alcalinos e alcalinos terrosos; Sulfito Insolúveis Metais alcalinos e Disponível em:< http://pt.scribd.com/doc/59406423/TABELA-SOLUBILIDADE>. Tabela 2 – Coloração dos reagentes REAGENTES COR Hidróxido de Sódio Incolor Sulfato de…

hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico Exercícios 1. Dê o nome (a-c) ou fórmula molecular (d-f), para os seguintes compostos: a) KOH b) AuOH 8 c) Au(OH)3 d) Hidróxido de alumínio e) Hidróxido cúprico f) Hidróxido de magnésio 1. 3 SAIS Sal é todo composto que em água se dissocia, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou…

Os mais abundantes são as hexoses, como a glicose, cujo principal papel é energético. São as unidades de formação dos açúcares mais complexos. Podem ser considerados como agentes redutores por poder serem oxidados com íons férrico (Fe3+) ou cúprico (Cu2+). (não metabolizado) 2 Características Fórmula molecular C6H12O6. O H C HO C H C H OH HO C H HO C H HO C H2 CH 2 OH C O H C OH HO C H HO C H HO

(mol/L)4 29 d) De uma solução saturada de sulfeto de alumínio, de molaridade η: Al2S3(aq) η Kps = [Al3+]2 . [S2-]3 = (2 η)2 . (3 η)3 2 Al3+(aq) 2 η = 108 η5 + 3 S2-(aq) 3 η unidade: (mol/L)5 02) A determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata em água é 2 . 10-2 mol/L. Calcule o Kps. Resolução: η = 2 . 10-2 mol/L Kps = [Ag+]2 . [SO42-] = (2 η)2 . η = 4 η3 Kps = 4 (2 . 10-2)3 Kps = 3,2 . 10-5 (mol/L)3 Ag2SO4 η 2 Ag+ 2 η + SO42η Exercícios: 01) Tem-se uma solução…

Acético |Oxidante de Cromo VI, Ácido Nítrico, Ácido Perclórico, Peróxidos e Permanganatos. | |Ácido Nítrico |Ácido Acético, Anilina, Óxido de Cromo VI, Cianeto Hidrogênico, Carbono Sulfato, | | |Líquidos e Gases Combustíveis. | |Ácido Oxálico |Prata e Sais Mercúrio

Resultados da Reação de Especificidade enzimática DISCUSSÃO 1 Reação de Biureto [pic] Figura : Formação do biureto Soluções alcalinas que contenham biureto formam uma coloração violeta, quando em presença de sulfato de cobre (CUSO4). Esse fenômeno se dá à formação de um complexo entre o íon Cu2+ e os átomos de N presentes na molécula do biureto. Portanto as ligações existentes na molécula de biureto são muito parecidas com as ligações peptídicas…

Mecanismo de reação teste de Tollens [pic]3. Reagente ou teste de Fehling ou Benedict - Os reagentes de Fehling e de Benedict são usados na caracterização de grupos aldeídos, especialmente em carboidratos (açúcares redutores). Os reagentes contêm o íon cúprico complexado (azul) em meio básico com o íon tartarato (Fehling) ou citrato (Benedict). Aldeídos reagem com o cobre II complexado produzindo um carboxilato e precipitando o cobre como Cu2O (cobre I), de cor de tijolo. O reagente de…

iodeto de potássio afim de que a solução seja 25 %m/v. 6) Uma solução foi preparada pesando-se 150 g de hidróxido de potássio e dissolvendo-o de modo a se obter 2,0 L de solução. Qual a concentração da solução em g/L? E em %m/v? 7) 17,1 g de sulfato de alumínio são dissolvidos em água suficiente para obtenção de 80,0 mL de solução. Calcule a concentração da solução em mol/L. 8) Calcule a concentração em mol/L das soluções abaixo: a) 25,0 g de hidróxido de sódio em 75,0 mL de…

geral, associados com o ânion bicarbonato (HCO3 -), sulfato (S042-), cloreto (Cl-) e nitrato (NO3- ). No entanto, é habitual distinguir-se entre dureza temporária (ou carbonatada) e dureza permanente (ou não-carbonatada). A primeira é devida ao cálcio e ao magnésio que se encontram ligados aos bicarbonatos, e que são eliminados quando a água é fervida. A dureza permanente é devida ao cálcio e ao magnésio que se encontram associados aos sulfatos, cloretos, nitratos, etc., e que não são…