Síntese do Iodeto de Estanho(IV), determinação do seu grau de pureza e caracterização por espectroscopia electrónica

Síntese do Iodeto de Estanho(IV), determinação do seu grau de pureza e caracterização por espectroscopia electrónica Carlos José Turma Q213_PL3 Grupo 2 Data da realização: 9 de Outubro de 2013 Data da entrega: 23 de Outubro de 2013 Resumo: O objectivo desta experiencia laboratorial era a síntese do composto iodeto de estanho (IV) e a sua caracterização por titulação e por espectrofotometria. Ao finalizar a experiencia conseguimos determinar que o composto ainda continha I2 mas que o composto SnI4 tinha sido sintetizado. Todos os cálculos efectuados no decorrer desta experiencia tiveram em conta a estequiometria da reação e os cálculos para o grau de pureza do composto tiveram como base o nº de moles do ião I- presentes no composto. Parte experimental Reagentes: Reagentes Formula de estrutura Marca Massa molar (g Mol-1) Qualidades Anidrino acético (CH3CO)2O V.P.José M.Vaz Pereira,LDA 102,09 Puro Acido acético glacial C2H4O2 Analar Normaput 253,81 Puro Estanho Sn Fisher Scientific 118,69 Iodo I2 Panreac 253,81 Acido clorídrico HCl Valente e Ribeira,LDA 36,46 Puro Triclorometano CHCl3 119,38 Metanol CH3OH 32,04 Tetracloreto de carbono CCl4 153,82 Puro Instrumentação: Instrumentação Marca Modelo Balanca digital AND EK-600A Balanca de monoprato Kern KB Manta de aquecimento Nahita 655 Espectrófotómetro Techcomp 8500 Procedimento laboratorial:…

Resumo Nesta actividade experimental pretende-se realizar a síntese do iodeto de estanho (IV) e do respectivo complexo com a trifenilfosfina. Preparou-se o composto, iodeto de estanho, através do aquecimento da solução contendo iodo e estanho tendo como meio reaccional o tetracloreto de carbono. Obteve-se assim cristais cor de laranja de iodeto de estanho com um rendimento de 91,9%. Verificou-se a pureza do composto através da determinação do ponto de fusão, que resultou num…

Obtenção de iodeto de estanho II e cálculo do rendimento da síntese. Realizado em: 01/08/2011 Entregue em:08/09/2011 Resumo O objetivo da prática foi de sintetizar e caracterizar o Snl2 e calcular o rendimento da síntese. Foram utilizados diversos tipos de materiais e reagentes para o desenvolvimento do ensaio, e de acordo com os procedimentos indicados (vide item “Procedimento experimental”) a prática foi executada. Primeiramente separou-se os materiais e reagentes a…

..................................... 05 2.2 Reagentes .......................................................................................................... 16 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ................................................................... 07 3.1 Aquecimento do Açúcar ..................................................................................... 07 3.2 Aquecimento do Magnésio…

Fita de magnésio Aparas de estanho Iodeto de potássio em solução 0,25% Sulfato de cobre pentahidratado – CuSO4.5H2O Enxofre em pó Solução de nitrato de chumbo 0,25% Tubos de ensaio Pinça de madeira Fio de níquel-cromo Bico de Bunsen Cápsula de porcelana Vidro de relógio Estante para tubos de ensaio Bastão de vidro Espátula Tela de amianto Béquer de 100 mL Tripé de ferro * PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL * Parte A: Aquecimento do…

químicas. As substâncias que desaparecem durante estas transformações são chamadas reagentes, e aquelas formadas são chamadas 'de produtos. Outros exemplos de transformações químicas são: a queima da madeira, a acidez do leite, a explosão de dinamite, o cozimento do pão e o processo a que chamamos vida. (Russel, p.29) 3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3.1 MATERIAIS Materiais: Dicromato de amônio (NH4)2Cr2O7 Fita de magnésio Aparas de estanho Iodeto de potássio em solução a 0,25%…

e suspendeu-se o fogo, deixando esfriar em seguida. Aquecimento do magnésio (fita de magnésio): Pegou-se um pedaço de fita de magnésio com uma pinça metálica e levou-se à chama do bico de Bunsen até emissão de luz. Decomposição do dicromato de amônio (NH4)2Cr2O7: Com uma espátula, colocou-se uma pequena quantidade de dicromato de amônio em um tubo de ensaio. Aquecendo ele em um bico de Bunsen, mantendo inclinado. Combustão do enxofre: Em um tubo de ensaio aqueceu-se uma pequena…

reação de vapor de hidrocarbonetos. De todas, a mais comum é a reação do vapor de hidrocarbonetos. [2] Em pequenas quantidades, pode ser obtido pela reação de ácidos com metais. Exemplo: Ou pela reação do hidreto de cálcio com água: Industrialmente pode ser produzido pela decomposição de hidrocarbonetos sob ação do calor [4]. Reforma a vapor Reação do gás de água Reação de deslocamento Aplicação: Na indústria, o hidrogênio é utilizado pela para síntese das matérias plásticas, como…

AULA PRÁTICA 06 e 07 – OS ELEMENTOS CARBONO, SILÍCIO, ESTANHO E CHUMBO E SEUS COMPOSTOS. 1ª Parte – Reatividade do Carbono Elementar. Equações de reação: Tubo 1: C + 4HNO3  CO2 + 4NO2 + 2H2O Tubo 2: C + 2H2SO4  CO2 + 2SO2 + 2H2O Tubo 3: C + HCl  Não ocorre reação Tubo 4: C + O2  CO2 No tubo um temos a reação do carbono com ácido nítrico concentrado - em presença de calor – onde se evidenciou desprendimento de gás, causado pela formação de dióxido de carbono e também como produtos…

não é encontrado em forma pura devendo para uso em laboratório ser isolado por processos químicos. É utilizado na construção sob o nome de Cal virgem ou Cal viva como componente em reboco. Está presente nos ossos dos animais, nos laticínios e dissolvido em águas subterrâneas. É utilizado como insumo da produção agrícola na forma de carbonato de cálcio popularmente conhecido como calcário, que por ser um sal alcalino é utilizado na correção do pH do solo, e como fertilizante na…