Ricardo Feltre 1

1. Introdução Na Química, ácidos e bases são substâncias que possuem características opostas, no entanto, as bases são capazes de neutralizar o excesso de acidez existente em algum meio. Por exemplo, Mg(OH)2 (presente no “leite de magnésia”) ou Al(OH)3, irão neutralizar o excesso de acidez existente no estômago, aliviando os sintomas de azia. Provavelmente, a maneira mais antiga no qual é realizada para se identificar um ácido é por meio de seu sabor azedo. A própria palavra ácido…

maior o volume, devido a dilatação, menor é a densidade. Ao contrário, quanto menor a temperatura, menor o volume, devido a compressão, maior é a densidade. Abaixo segue uma tabela com a densidade de algumas substâncias a temperatura ambiente. Tabela 1 Substância Densidade (g/cm3) Ferro 7,86 Água do mar 1,03 Cobre 8,93 Alumínio 2,70 Ouro 24 quilates 19,3 OBJETIVOS Determinar experimentalmente a densidade de um líquido puro, de uma solução aquosa e de…

RELATÓRIO DE QUÍMICA PRÁTICA 01 - TESTE DA CHAMA Curso: Engenharia de Computação Pato Branco - PR. 2010 1. INTRODUÇÃO Niels Bohr através de seus estudos em cima do átomo de Hidrogênio veio mostrar que a física clássica não servia para explicar os fenômenos atômicos. Segundo seus postulados: 1. O Átomo apresenta núcleo positivo e está rodeado de elétrons negativos; 2. A eletrosfera é dividia em regiões denominadas níveis de…

0,12 mol/l. Foi calculado a massa necessária de Hidróxido de Potássio e o volume necessário de ácido clorídrico. Foram encontrados os seguintes valores: Hidróxido de Potássio: 0,92 g (Sendo a pureza do Hidróxido de Potássio 85%) Ácido Clorídrico: 1 ml (Sendo a pureza do Ácido Clorídrico 37%) Em um Bécker de 100 ml, foi pesado a massa necessária de Hidróxido de Potássio e foi pipetado em uma capela o Ácido Clorídrico (o Ácido Clorídrico foi pipetado, por ser um líquido volátil, não…

através de um material poroso que retém as partículas do sólido. CARUARU PERNAMBUCO – BRASIL 2012 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 4 2 OBRJETIVO 4 3 FUNDAMENTAÇÃO TÉORICA 4 4 METODOLOGIA 4 5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 5 6 CONSIDERAÇÕES FINAIS 6 7 BIBLIOGRAFIA 6 1. INTRODUÇÃO Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. Em função disso, é necessário…

Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Química Geral I REAGENTE LIMITANTE SUMÁRIO 1. Fundamentação Teórica 2. Objetivos 3. Parte Experimental 4. Resultados 5. Considerações Finais 6. Bibliografia 1. Fundamentação Teórica Em uma reação química, o termino da reação será dado pelo total consumo em primeiro lugar do reagente limitante. Para determinar o reagente limitante deve-se observar a quantidade inicial de mols de cada um dos reagentes

científicos, com o titulo Novo Sistema Filosófico da Química, trazendo a teoria da matéria constituída por átomos. A teoria atômica de John Dalton explicava a leis de conservação de massas e da composição definida. Dalton chegou às seguintes conclusões: 1. Toda matéria é formada por partículas fundamentais: o átomo; 2. Os átomos não podem ser divididos, nem criados, nem destruídos, são permanentes; 3. Um composto químico é formado pela combinação de átomos de dois ou mais elementos…

R.A:1698372 Professor: Marcos 2º Termo “B” Engenharia Civil Experimentos de Pilhas SUMÁRIO 1 Introdução 2 Objetivos 3 Materias 4 Métodos / Procedimentos 5 Discussões e Resultados 6 Conclusões 7 Bibliografias e Fontes 1 INTRODUÇÃO Uma pilha ou célula galvânica pode ser caracterizada como um processo espontâneo, no qual a energia química é transformada em energia elétrica. Dessa forma, ela fornecerá

elemento livre, cada átomo tem estado de oxidação zero. Ex: o alumínio, Cloro ou Enxofre. - Para ions monoatómicos, o estado de oxidação do elemento é igual à carga do ion. Nos Grupos 1 a 3 da tabela periódica, os elementos formam ions com carga igual ao número do Grupo. - O estado de oxidação do Hidrogênio é +1 e o do Oxigênio é -2 na maioria dos compostos. - Num composto neutro, a soma algébrica dos números de oxidação dos elementos deve ser zero; num ion poliatómico, a soma deve ser igual

9º Ano do Ensino Fundamental II 1. JUSTIFICATIVA A qualidade de ensino consiste, entre outros fatores, na preocupação do professor com o conteúdo programático o qual irá oferecer subsídios aos alunos para um melhor conhecimento da ciência em pauta. (A elaboração desse programa (abaixo mencionado) veio reforçar essa preocupação e também tentar engajar-se no programa do exame nacional do ensino médio (ENEM), que vale ser salientado, o seu engajamento no programa