Modelos atomicos

Introdução
Sabemos que um modelo só é útil enquanto explica adequadamente determinado fenômeno ou experimento sem entrar em conflito com outros fenômenos ou experimentos conhecidos anteriormente. Sabemos também que esse modelo pode ser descartado a favor de outro mais elaborado sempre que surgir um fato novo que justifique a troca.
Assim , paralelamente a cada grande descoberta, os cientistas foram elaborando novas teorias e novos modelos atômicos para ilustra-las

Modelo de Dalton

Jonh Dalton estudou diferentes reações químicas, através das medidas das massas, dos reagentes e as reações. Foi ele quem introduziu o conceito de massa atômica, descobriu a Lei das pressões parciais dos gases, atuou como meteorologista. Não é possível esquecer que Dalton foi o primeiro cientista a descrever minuciosamente em seu livro Fatos Extraordinários Relativos à Visão das Cores, em 1794, uma deficiência visual, da qual era portador, conhecida por daltonismo, em sua homenagem. Em 1808 publicou um livro, com seus experimentos científicos, com o titulo Novo Sistema Filosófico da Química, trazendo a teoria da matéria constituída por átomos.
A teoria atômica de John Dalton explicava a leis de conservação de massas e da composição definida. Dalton chegou às seguintes conclusões:
1. Toda matéria é formada por partículas fundamentais: o átomo;
2. Os átomos não podem ser divididos, nem criados, nem destruídos, são permanentes;
3. Um composto químico é formado pela combinação de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa;
4. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. E os átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes. Os átomos caracterizam os elementos;
5. Quando os átomos se combinam para formar um composto, quando se separam ou quando acontece um arranjo são indícios de uma transformação química.

Assim, para o cientista o átomo era uma esfera homogênea, maciça, indestrutível e de carga elétrica neutra. O trabalho de