Ricardo Feltre 1

Universidade Tiradentes Relatório: Titulação ou Padronização de soluções Aracaju - Sergipe 2013 1. Introdução Titulação é uma técnica comum de laboratório usado para determinar a concentração de um reagente conhecido. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão). Existem vários tipos de titulação, destacando-se a titulação ácido-base, titulação…

especial. DESENVOLVIMENTO 1. Nomenclatura Oficial dos Ácidos Carboxílicos Para dar nome a um Ácido Carboxílico têm-se as seguintes normas: Contar o número de carbonos do ácido, inclusive o da Carboxila. Colocar o a palavra Ácido sefuido do prefixo de numeração com o sufixo -óico se o ácido tiver uma carboxila ou -dióico se tiver duas Indicar a posição das insaturações e ramificações, se o ácido as tiver. Se for necessário numerar, o carbono 1 é o carbono da Carboxila. …

Solução de brometo de potássio 0,1 M - Solução de cloreto de ferro III a 3% - Solução de hidróxido de sódio a 10% - Solução de sulfato de cobre II 1 M - Solução de ácido clorídico 1 M - Solução de hidróxido de amônio a 5% - Fio de cobre - Palha de aço (bombril) - Carbonato de cálcio - Hidróxido de sódio - Acetato de sódio PROCEDIMENTOS: 1 Em um tubo de ensaio foi adicionado cerca de 5,0 mL de solução de cloreto de sódio à 5,0 mL de solução de Brometo de Potássio. Ao…

1 INTRODUÇÃO O reagente que se encontra presente em menor quantidade relativa em uma reação química é denominado reagente limitante. Ou seja, o que apresenta menor quociente entre a quantidade respectiva de substância e o coeficiente estequiométrico respectivo na equação química que exprime a reação. Em situações presentes no dia-a-dia, tanto na indústria quanto no laboratório, as relações entre produtos e reagentes não são simples, já que é necessário ter em atenção que os reagentes…

de ensaio) ambos os procedimentos foram necessários para que não houvesse o contato dos líquidos com a pele (lembrando que o contato direto desses líquidos com a pele causaria irritação). DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES Relatório de aula prática 1.PARTE EXPERIMENTAL: *Materiais utilizados: Tubo de ensaio Estante Funil de vidro Balão volumétrico Erlemeijar Pêra Pipeta volumétrica Pisseta *Reagentes: Água(6 ml) Solução de cloreto de mercúrio (0,2 molar) 2.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL : …

uma única substância com composição característica e com um conjunto definido de propriedades. [1] Uma mistura é definida por duas ou mais substâncias misturadas. Algumas misturas podem ser identificadas a olho nu, com o uso de lentes de aumento ou microscópios e outras misturas apresentam grande dificuldade para serem identificadas através da visão, como a mistura do cloreto de sódio com a água. [1] As misturas são classificadas em homogêneas e heterogêneas. As misturas homogêneas,…

OBSERVAÇÃO E DESCRICAO CIENTIFICA SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO........................................................................................................03 2 MATERIAL E MÉTODOS.......................................................................................04 3 RESULTADOS........................................................................................................05 4 DISCUSSÃO..........................

1 INTRODUÇÃO Em um laboratório, ao se realizar um experimento deseja-se que este resulte em um valor exato e preciso, para isso, é importante o conhecimento da incerteza das vidrarias para que se possa escolher qual a mais adequada a pratica que se deseja realizar, além do conhecimento sobre as técnicas de medição, para melhor interpretar os dados. Desta forma, neste trabalho serão tratados sobre os conceitos de exatidão e precisão, incerteza e cálculo da mesma, além de algumas…

+2HCl → ZnCl2 +H2. · R eação de Dupla troca ( AB+XY → AY+XB ): Ocorrem entre duas substâncias compostas produzindo duas novas substâncias compostas. Exemplo: NaCl+ AgNO3 → AgCl+NaNO3. 2(+O2(g) Exercícios sobre Classificações das Reações Químicas 1) Observe as reações I e II abaixo: I – NH3 + HCl - NH4Cl II – 2HgO aquecimento 2Hg + O2 Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: a) síntese e análise b) simples troca e síntese c) dupla troca e análise d)…

A solução de K2CrO4 é amarela. A) ao adicionar 3 gotas de HCl no tubo 1 e 5 gotas de acido acético no tubo 2, ficou laranja. Pq? B)Ao adicionar a mesma quantidade de naoh nos dois tubos percebeu que houve uma mudança significativa no tubo do hcl para amarelo q no tubo do acido acético. Pq? Equilíbrio NH3/NH4+ Colocou-se em 2 tubos de ensaio cerca de 4 mL de uma solução de NH3 0,1 mol/L. Em seguida, numerou-se os tubos de 1 e 2 e adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína nos dois. As…