Ricardo Eletron

Conceito de oxidação e redução Na formação de uma ligação iônica, um dos átomos cede definitivamente elétron para o outro. Evidentemente, os fenômenos de oxidação e redução são sempre simultâneos e constituem a chamada REAÇAO DE OXI-REDUÇAO ou REDOX. Primitriamente a palavra redução significou “volta ao estado inicial” de fato “invertendo”a reação anterior o ferro “volta “a forma metálica inicial Resumindo: -OXIDAÇAO é a perda de elétrons. -REDUÇAO é o ganho de elétrons. -REAÇAO…

entre a partícula de teste e a carga pontual Qi . 1) Para o modelo de Bohr do hidrogênio: No estado fundamental, ou estado de mais baixa energia, do átomo de hidrogênio, o elétron está em órbita circular de raio 0,529.10-10 m em torno do núcleo ( um próton ). Calcule a energia potencial do elétron. A energia do sistema elétron-próton é dada pela equação: U = → U = (1,6.10-19 )2. 8,99.109 / 0,529.10-10 → U = - 27,2 eV 2) Se uma partícula carregada positivamente se move na direção…

que o átomo possui energia quantizada. Cada elétron só poderia ter determinada quantidade de energia, por isso ele seria quantizado. 20 MODELO DE BOHR O modelo de Bohr representa os níveis de energia. Cada elétron possui a sua energia. É comparado às orbitas dos planetas do Sistema Solar, onde cada elétron possui a sua própria órbita e com quantidades de energia já determinadas. As leis da física clássica não se enquadram neste modelo. Quando um elétron salta de um nível menor para…

corrente elétrica interna, note que, quando um elétron sai de sua orbita e ele é ocupado por outro, permitindo que o material fique eletricamente neutro. Seguindo essa linha de pensamento, vários físicos como W. G. Adms, Rychad Day, Charles Fritts, Russell Ohl , Calvin Fuller e tantos outros inventaram e aperfeiçoaram esse método. Para isso, deve perturbar as estruturas cristalinas com algum outro elemento químico (dopagem), no intuito que se perca um elétron deixando o material não…

parte, quase que simultaneamente, das eletrosferas dos participantes da ligação. Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com eletronegatividades similares e altas (geralmente entre dois não-metais), dos quais remover completamente um elétron requer muita energia. 1. Ligação Covalente A ligação covalente é um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração…

exemplo, a reação química entre um átomo de sódio e um átomo de cloro na Figura 1, e vejamos o que irá acontecer com suas configurações eletrônicas. Figura 1 – Ligação iônica de NaCl Nesse exemplo, o átomo de sódio entrega definitivamente um elétron ao átomo de cloro. Deste modo, forma-se um íon positivo (cátion Na +) e um íon negativo (ânion Cl-), ambos com o "octeto completo" ou com "configuração de um gás nobre"(no caso, neônio e argônio, respectivamente) Considerando que…

elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação (Luz). Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença…

que se deve fornecer para que um átomo (ou íon) isolado perca o elétron. A energia fornecida para se retirar o primeiro elétron, isto é, o elétron mais afastado do núcleo, que se encontra na camada de valência, é denominada primeira energia de ionização. Seu valor é menor do que uma segunda energia de ionização, que é fornecida para se retirar um segundo elétron, e assim sucessivamente. Isto ocorre porque, quando retiramos um elétron, a quantidade de elétrons na eletrosfera do átomo…

propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de um nível mais baixo para outro de energia mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A…

Victor Luis Henrique Ricardo Silva Experimento nº 01 Data do experimento: 26/05/2015 Data de entrega do relatório: 03/06/2015 Título do experimento: Teste de Chamas Resumo O presente documento tem por finalidade colocar à disposição os resultados e conclusões obtidas no experimento “teste de chama”, realizado no laboratório da Faculdade ciência e tecnologia Area1. INTRODUÇÃO Niels Bohr físico dinamarquês (1885-1962) propôs que o elétron…