Ricardo Eletron

o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico. Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Frâncio são os metais alcalinos, da família 1A da tabela periódica. Portanto, os átomos desses elementos possuem um elétron em sua camada de valência, e são considerados fortes redutores. Os testes realizados com os sais de metais alcalinos, que são bastante solúveis e formam eletrólitos fortes, são importantes para a identificação das substâncias, através do…

Eletrônica A afinidade eletrônica mede a energia liberada por um átomo em estado fundamental e no estado gasoso ao receber um elétron. Ou ainda, a energia mínima necessária para a retirada de um elétron de um ânion de um determinado elemento.Nos gases nobres, novamente, a afinidade eletrônica não é significativa. Entretanto, não é igual a zero: já que a adição de um elétron em qualquer elemento causa liberação de energia.A afinidade eletrônica não tem uma forma muito definida no seu…

verificados através da observação visual da chama. Ao receber energia térmica do exterior, o elétron sai de seu estado original para um nível de energia mais elevado, ou seja, salta de uma órbita mais interna para outra mais externa; porém a quantidade de energia que ele recebe é bem definida (um quantum de energia). Ao retornar da órbita mais externa para outra mais interna, ou seja, ao seu estado fundamental, o elétron emite energia (devolvendo o quantum), na forma de luz de cor bem…

partículas denominadas prótons e nêutrons e uma região chamada eletrosfera que contém outras partículas, os elétrons. O átomo possui em sua composição: elétrons, prótons e nêutrons. Vejamos como foi à descoberta de cada um desses constituintes: 1.1 O elétron (é) O átomo foi provado como divisível por Joseph John Thomson, em 1897, através de uma aparelhagem chamada tubo de raios catódicos: um tubo de vidro que possuía uma pequena quantidade de gás e dois eletrodos ligados a uma…

superior; ou a que, na mais simples das análises, tenha um qualquer objectivo na vida, ainda que longínquo, através do viver uma aventura que se pode cumprir numa divisão esquecida da casa. DESENVOLVIMENTO DOS ELÉTRONS, NEUTRONS E ELETROSFERA. Elétron: tipo de partícula elementar que, junto com os prótons e os nêutrons, forma os átomos e as moléculas. Intervém em uma grande variedade de fenômenos. Os elétrons têm uma massa em repouso de 9,109 x 10-31 kg e uma carga elétrica…

bilhar. No entanto, seu modelo deixava muitas questões em aberto, pois através de seu modelo não podiam ser explicadas as novas descobertas, levando suas ideias a serem descartadas. Em 1898, Joseph John Thompson sugeriu baseado na descoberta do elétron e da radioatividade, é composto por uma esfera positiva, não sendo maciça e coberta de elétrons que junto à carga positiva faz com que o átomo possua uma carga total nula. Sua conclusão foi obtida através do modelo de “pudim de passas”,…

........................................................................................................11 1.Introdução Considerada como uma das grandes descobertas do último século, a carga do elétron trouxe vários benefícios para o desenvolvimento da ciência, não só para a Física, a partir do conhecimento das partículas subatômicas, como elétrons e prótons, como também, por exemplo, para a química moderna, para a eletrônica e até mesmo para a

carga positiva. Os elétrons, com carga negativa, giravam em torno do núcleo, tal como o Sistema Solar. Entretanto, o modelo planetário apresentado por Rutherford tinha alguns problemas fundamentais; de acordo com as leis da mecânica clássica, um elétron liberaria radiação eletromagnética enquanto orbitasse em volta do núcleo. E como perderia energia, colapsaria contra o núcleo em uma espiral descendente, de forma quase que instantânea. Se o modelo fosse correto, todos os átomos seriam…

Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Agrárias Engenharia de Alimentos Química Geral PROPRIEDADES PERIÓDICAS Aluno: José Augusto Ribeiro de Sousa Matrícula: XXXXXX Profª: Nadja Ricardo Fortaleza, julho de 2013 Conteúdo do Relatório 1. Fundamentação Teórica Na tabela periódica, os elementos estão organizados em ordem crescente de número de atômico. Ela é organizada por colunas, denominadas grupos, e linhas horizontais, denominadas

quando um elétron passa de uma órbita estacionária para outra diferente (salto quântico).  Os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas circulares e bem definidas (fixas) que são as órbitas estacionárias. Mais tarde, seriam as chamadas "camadas eletrônicas" (K, L, M, N, O, P e Q). 3 Relatório de Aulas Práticas de Química Geral  O equilíbrio dinâmico dos sistemas nos estados estacionários se dá pelas leis da mecânica clássica, o que não é verificado quando um…