Ricardo Eletron

Filosofia das Ciências Naturais – Prof. Ricardo Pereira Tassinari - 2008 O Modelo Padrão Já sabemos que: (1) os átomos são compostos de partes, elétrons (com carga elétrica negativa -e) e núcleo (com carga elétrica positiva n.e); (2) os núcleos são compostos de prótons (com carga elétrica positiva +e) e nêutrons (que são neutros); (3) o que mantém os elétrons presos ao redor do núcleo (nos orbitais) é a Força Eletromagnética; e (4) os átomos são classificados na Tabela Periódica dos…

energéticos. Cada elétron pertence a uma órbita própria e cada órbita possui um valor de energia. O estado de energia mais baixo é chamado de estado fundamental, e os estados que apresentam mais energia são chamados estados excitados. Quando um elétron recebe energia suficiente para saltar de um nível de energia mais baixo para um mais alto, diz-se que o elétron está em um estado excitado. Não obstante, o átomo sempre tende a voltar ao estado energético mais baixo. Quando o elétron volta…

FÍSICA - 2 E 3º ANOS DO ENSINO MÉDIO Professor Ricardo Mestre em Física (PUC-MG) Especialista em Física (UFLA-MG) Especialista em energia (UFRJ/UFLA) Físico & Engenheiro (UFF) CRITÉRIOS AVALIATIVOS DA ESCOLA 21/01/2014 1ºBIM – 20 PONTOS – MÉDIA = 12 TOTAL MÍNIMO  2ºBIM – 20 PONTOS – MÉDIA = 12 ANUAL = 60 PONTOS  3ºBIM – 30 PONTOS – MÉDIA = 18  4ºBIM – 30 PONTOS – MÉDIA = 18  RECUPERAÇÃO PARALELA – EM CADA BIM.  MÉDIA C/ PARALELA – (Nota Bim + Nota paralela)/2 onde a maior nota prevalece.

Importante 1 : Grande parte da atividade química envolve transferência de elétrons entre substâncias. Íons são formados quando um ou mais elétrons se transferem de um átomo neutro para outro. Quando o sódio elementar reage com o cloro elementar, um elétron é transferido de um átomo de sódio neutro, para um átomo neutro de cloro. Temos, ao final, um íon Na+ e outro Cl-. Entretanto, partículas com cargas opostas se atraem. Dessa forma os íons Na+ e Cl- ligam-se para formar o cloreto de…

FERNANDES DE BRITO RICARDO COSTA MARINHO RICARDO JORGE PEREIRA GONDIN São Luís AGOSTO/2012 Introdução: A Química é a ciência que estuda a matéria, logo as transformações químicas por ela sofridas e as variações de energia que acompanham estas transformações. Ela representa uma parte importante em todas as ciências naturais, básicas e aplicadas. Umas das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são “quantizadas”, isto é, um elétron ocupa…

elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de energia, passando-se assim de um nível mais baixo para outro mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental.…

elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de energia, passando-se assim de um nível mais baixo para outro mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental.…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO ESPÍRITO SANTO Modelos Atômicos Professor: Arlan da Silva Gonçalves Sumário: • Modelo de Thomson. • Modelo de Rutherford. • Modelo de Bohr. Bibliografia Recomendada: -Ricardo Feltre. Fundamentos de Química. Vol. único. 4a.ed. SP. Ed. Moderna, 2005 -Sardella e Mateus. Curso de Química: Química Geral. 14a.ed. Ed. Ática, 1992 1 A imagem v inculada não pode ser exibida. Talv ez o arquiv o tenha sido mov ido, renomeado…

Algumas particularidades da química estão intimamente relacionadas as ligações químicas, entre essas particularidades está : o potencial iônico, que é a energia necessária para remover um elétron de um elemento químico ( X (g) → X (g) + e-) e a afinidade eletrônica, que é a energia liberada quando um átomo recebe um elétron( X (g) + e- → X (g) + Energia). LIGAÇÕES PRIMÁRIAS Ligação Iônica A ligação…

por sais de metais adicionados á mistura explosiva. 1.0 Introdução: O elétron ao saltar de um nível de menor energia para um nível de maior energia, ele absorve um quantum de energia. No estado quando ele salta de um nível de maior energia para um de menor energia, o elétron libera um fóton de energia sob a forma de uma onda eletromagnética. O elétron de um átomo tem diferentes níveis de energia e sua localização no átomo depende de sua energia. O…