Ricardo Eletron

elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de energia, passando-se assim de um nível mais baixo para outro mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental.…

teriam forma esférica. A partir do final do século passado, vários cientistas realizaram diversos experimentos que demonstraram que os átomos são constituídos por partículas ainda menores, subatômicas. - A Descoberta das Partículas Subatômicas O elétron (ē) Em 1887, Joseph John Thomson (1856 - 1940): Demonstrar que o átomo não é indivisível. Utilizou uma aparelhagem denominada tubo de raios catódicos. Dentro do tubo de vidro havia, além de uma pequena quantidade de gás, dois…

íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. Este teste é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), o elétron da última camada de valência absorve esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. De acordo Gracetto, Hioka e Filho em meados do século XVIII começaram os estudos…

UNILESTE – CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA – CEQ AULA 01. GRUPO 1: METAIS ALCALINOS Alunos: Daiane Rodrigues, Paloma Cardoso, Késsia Caroline, Andreia e Lorena. Professor: Ricardo França Coronel Fabriciano- MG Março, 2014. 1. OBJETIVOS Os experimentos têm como objetivo observar reações do sódio e potássio metálico, as propriedades dos sais de metais alcalinos e identificar metais alcalinos. 2. MATERIAIS E…

apenas os elétrons que tivessem a energia respectiva de cada nível. Isso significa que só seriam permitidas algumas órbitas circulares ao elétron, sendo que em cada uma dessas órbitas o elétron apresenta energia constante. Para passar para um estado de maior energia, o elétron precisa receber energia de alguma fonte externa; assim, quando isso ocorre, o elétron salta para uma órbita ligeiramente mais afastada do núcleo, ficando em seu estado excitado. No momento em que colocamos o sal…

1) Introdução Teórica: De forma simplificada, observa-se que quando um elétron recebe energia ele salta para uma orbita mais externa. E a quantidade pacote de energia absorvida e bem definida (quantum) que é equivalente á diferença energética entre as camadas. E quando um elétron esta no estado excitado ele volta para a sua orbita estacionaria ele libera energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz) de frequência característica do elemento desse átomo. Bohr então propõe que o átomo…

ionização ou energia de ionização a energia necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Essa energia é,em geral,expressa em elétron-volt (eV),que é a energia do trabalho necessário para deslocar um elétron contra uma diferença de potencial de 1 volt.Na prática,o mais importante a ser considerado é o 1° potencial de ionização,isto é,a energia necessária para “arrancar” o primeiro elétron da camada mais externa do átomo. Eletronegatividade…

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Paraíba Propriedades Corpusculares da Radiação Édipo Adriano, Leonardo Daniel e Paulo Ricardo SUMÁRIO 1. Conceitos Fundamentais 2. Efeito Fotoelétrico - Teoria Clássica 3. A teoria quântica de Einstein para o Efeito Fotoelétrico - Aplicações do efeito fotoelétrico 4. O Efeito Compton 5. A natureza dual da radiação eletromagnética 6. Fótons e a produção de raios X 7. Referências 1. Conceitos fundamentais…

Teste de chama Elton Almeida Santos (IC); Elton.almeidaa@hotmail.com Palavras Chave: teste de chama, comprimento de onda, espectro visível, elétrons excitados. Resumo O teste da chama é um experimento que constata a reação de como um elétron absorve energia e passa a um nível quântico maior, mas volta ao seu nível inicial liberando a energia adquirida em forma de energia luminosa, o que dá uma cor característica a cada elemento químico que, por sua vez, reage de uma forma diferente.

“quantidade”). Essa emissão ou absorção de energia é explicada da seguinte forma: ao receber energia (térmica, elétrica ou luminosa) do exterior, o elétron salta de uma órbita mais interna para outra mais externa; porém a quantidade de energia que ele recebe é bem definida (um quantum de energia). Ao voltar de uma órbita mais externa para outra mais interna, o elétron emite energia (devolvendo o quantum), na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética, como…