Represente A Estrutura De Lewis Para

Scatigno 1. Represente a configuração eletrônica e a estrutura em camadas dos seguintes átomos e íons: a) Cl-; b) Na+; c) O; d) Al+3; e) S. Quantos elétrons eles têm na última camada? 2. Qual a importância da tabela periódica? Como ela foi organizada? 3. Qual o interesse dos átomos em se ligar? Como seria a vida se os átomos não se ligassem? 4. Compare a polaridade das moléculas e assinale a mais polar entre os pares abaixo. Justifique sua escolha (mostre suas fórmulas estruturais e de…

Física e Química Ficha de Trabalho – Módulo Q1 Estrutura atómica. Tabela periódica. Ligação química Estrutura atómica 1. Faça a associação correta entre as letras da coluna I e os números da coluna II. Coluna I Coluna II A. Número de massa I. Zona do átomo onde se encontra a maior parte da sua massa. B. Número atómico II. Partículas sem carga elétrica. C. Isótopos III. Caracteriza o elemento químico. D. Núcleo IV. Átomos do mesmo elemento químico que diferem

e óleo b. Àlcool e serragem c. Água e sal cozinha d. Ferro e areia 35. Aquecendo uma fita de magnésio até a combustão, notamos o despreendimento de fumaça, restante um pó branco. Isso é exemplo de fenômeno: a. Físico, pois altera a estrutura magnésio b. Químicos, pois houve a formação de novas substâncias c. Físico´pois podemos juntar o pó branco e a fumaça, recuperando o magnésio d. Não é exemplo de fenômeno. 36. Dentre as matérias abaixo o que não constitui…

de elétrons. As mudanças de energia que respondem pela formação de ligações ocorrem quando oselétrons de valênciados átomos, isto é, os elétrons da camada mais externa, mudam de posição. Podemos, então, explicar a formação de ligações usando as estruturas eletrônicas dos átomos. Ligação Iônica Uma ligação iônica é consequência daatração eletrostáticaentre íons de cargas opostas. Isto significa que é necessário entender as mudanças de energia que acompanham a formação dos íons e as…

Diferença entre os compostos Enxofre – S8 Fluorita – CaF2 Aço – Fe + C Configuração estável A baixa energia dos gases nobres está associada ao fato de possuírem o nível eletrônico mais externo completamente preenchido. Essa estrutura é frequentemente denominada estrutura de gás nobre. Propriedades atômicas dos gases nobres É necessário grande quantidade de energia para desemparelhar elétrons, romper nível completamente preenchido e promover elétron para outro nível.…

Descreva três propriedades físicas dos (a) metais; (b) não metais. 11- Identifique o elemento que tem átomos com 118 nêutrons e número de massa 200 e determine o número de seu grupo na Tabela Periódica. O elemento é um metal, não metal ou um metaloide? Represente seu símbolo, número atômico e massa atômica. 12- Classifique as seguintes propriedades como físicas ou químicas: (a) os objetos feitos de prata ficam escuros com o tempo; (b) a cor vermelha dos rubis deve-se à presença de íons…

composição. As moléculas de H2O ficam localizadas no retículo cristalino da estrutura salina. Exemplo: CaSO4 . 2 H2O – sulfato de cálcio di-hidratado. Ácido Ácido, no âmbito da química, pode se referir a um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reacção química (vide Ácido de Brønsted), podendo assim diminuir o pH duma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes (vide Ácido de Lewis) com um par de eléctrons.1 As bases são os análogos opostos…

eletrônica de O átomo de cloro (Cl) tem Z = 17 e configuração eletrônica de Fórmula de Lewis Determine os compostos formados pelos pares Li e O, K e Br (Dados números atômicos: Li=3; O=8 ; k=19; Br=35) 1) Li – 1s22s1 perde 1 e´ Li+1 Li2O O - 1s22s22p4 ganha 2 e O2+ K -1s22s22p63s23p64s1 perde 1 e´ K+1 Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5 ganha 1 e´ Br-1 KBr 3 22/08/2014 Lewis – século XX Átomos se ligam pelo compartimento de pares eletrônicos…

camada. Os metais tem tendência a ceder elétrons transformando em cátions, os não metais tem tendência a receber elétrons até saturar a camada transformando-se em ânions. Ou seja: ligação iônica é preciso haver transferência de elétrons. 3.1 estrutura de Lewis: Formação do cloreto de magnésio, MgCl2, Mg 2+ e Cl 1- Outro exemplo: AlF3= fluoreto de alumínio, Al2S3= sulfeto de Alumínio, Ca3P2= fosfeto de cálcio. Outro modo de se fazer as ligações é a regra do escorregador. 4.…

b) A é um acido e B é uma base c) A é uma base e B é um acido d) A e B são acidos e) A e B são sais neutros Trabalho Avaliativo de Química- 1° Ano Nome:____________________________________________ Data:__________________ 1) Represente a estrutura deLewis para as seguintes moléculas: a) Na2O; b) H2O; c) CaO; d) CO2; e) CaF2; f) CO; g) CaS; h) NH3; i) AlF3; j) CH4; k) Al2O3; l)N2; m) Na2S; n) H2; o) CaCl2; p) NH4+; q) CNO- (átomo central:…