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1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3;N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo.Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de cloreto de amônio est 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3;N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo.Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de cloreto de amônio est 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3;N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo.Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de cloreto de amônio est 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3;

LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS Profª Magda 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de…

fórmula H2E e com o sódio um composto de fórmula Na2E. a) Represente a configuração eletrônica desse elemento. b) A que família pertence? 4 - (UFPa - PA) As substâncias etano (C2H6), bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCl2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligação: a) Covalentes, covalentes, covalentes e iônicas. b) Covalentes, iônicas, covalentes e iônicas. c) Metálicas, iônicas, iônicas e metálicas. d) Covalentes, covalentes,…

1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O ; H2O ; CaO ; CO2; 2 - O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plúmbico (Pb+4) possui os…

molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo exclusivamente como cátion o H3O+ (hidroxônio). Também representado por H+ (radical funcional). Bases: Segundo Arrehenius, é todo composto iônico que em presença de água sofrem dissociação iônica, originando apenas o ânio OH- (hidroxila, sendo este o seu radical funcional) FUNÇÕES INORGÂNICAS Sal: é todo composto iônico que possui, pelo menos, um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OHComposto resultante da…

uma das letras. 3. Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente. Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes. a) H2O, C(diamante), Ag e LiH b) O2, NaCl, NH3 e H2O c) CO2, SO2…

7H2O 8- Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. 9- Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 10- Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura de Lewis para essa…

1) Quais foram as principais contribuições das teorias atômicas para o estudo da Química, destacadas pela professora em sala de aula? Durante as aulas vimos as teorias de alguns físicos como por exemplo: Modelo de Dalton: o átomo é uma esfera maciça e indivisível. Modelo de Thomson: o átomo é como um pudim de passas, com os elétrons negativos incrustados no núcleo positivo. Modelo Rutherford-Bohr: o átomo tem o núcleo no centro, com os elétrons circulando em volta, como planetas…

Trabalho Avaliativo de Química- 1° Ano Nome:____________________________________________ Data:__________________ 1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: a) Na2O; b) H2O; c) CaO; d) CO2; e) CaF2; f) CO; g) CaS; h) NH3; i) AlF3; j) CH4; k) Al2O3; l) N2; m) Na2S; n) H2; o) CaCl2; p) NH4+; q) CNO- (átomo central: C); r) SF4; s) HCN; t) C2H2; u) PH3; v) CCl4; w) COCH2; x) ONF; y) NF3. 2) Considere as substâncias…

eletrônica do 9F (flúor), do 17Cl (cloro) e do 8O (oxigênio) e mostre como se forma a ligação covalentes do F2, Cl2 e O2? As moléculas formadas obedecem à regra do octeto? Explique. 8. Quais são os tipos de ligações covalentes? Fale um pouco sobre cada uma delas. 9. Em que a ligação covalente coordenada (dativa) difere da ligação covalente comum? 10. O que é eletronegatividade? 11. Como é formada a ligação tipo metálica? 12. Represente a estrutura de Lewis (fórmula…