quimica

Exercícios Complementares

1-São dissolvidos 8g de sacarose em água suficiente para 500 cm3 de solução. Qual é a concentração comum dessa solução em g/cm3 e g/L?

2- Determine a massa de NaOH (hidróxido de sódio) dissolvido em água suficiente para 0,6L de solução, cuja concentração comum é 0,7 g/cm3?

3- Uma solução contém 5 mols de moléculas de soluto dissolvidas em 20 mols de moléculas do solvente. Determine as frações molares do soluto e do solvente.

4- São dissolvidos 19,6g de (H2SO4) ácido sulfúrico em água suficiente para 800 cm3 de solução. Qual é a molaridade dessa solução em mol/L?

5-Temos 800 cm3 de uma solução 0,45 mol/L de (NaOH) hidróxido de sódio. Determine a massa de NaOH nessa solução e a concentração comum.

6- A concentração comum de uma solução é de 0,24g/cm3. Qual é a quantidade de soluto necessária para prepararmos 0,05L dessa solução?

7- Para as reações abaixo, determine:

Quem sofre oxidação;
Quem sofre redução;
Agente oxidante;
Agente redutor.

a- ZnO + C → Zn + CO b- Fe3O2 + 3CO → 3Fe + 3CO2 c- Fe2O3 + 3CO → 3CO2 + 2Fe d- 2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S → 4SO2 + 2KOH + Cr2O3 e- K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 8- Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3.

9- Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl.

10- Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula.

11- O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula.

12- Utilizando-se das configurações