Trabalho de qmc

Químicas 1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. 2) Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3) Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula. 4) O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula. 5) Utilizando-se das configurações eletrônicas dos átomos de H e Na, explique porque o HCl possui ligação covalente enquanto o NaCl possui ligação iônica. 6) Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2? Desenhe as figuras para ilustrar sua resposta. 7) Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A = 1s22s22p63s23p64s2 B = 1s22s22p63s23p5 Baseando-se nesses dados, marque a(s) afirmativa(s) correta(s) a) A tem maior energia de ionização que B. b) A tem menor afinidade por elétrons que B. c) A tem maior raio atômico que B. d) A e B necessariamente participam de ligação covalente. e) a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B. 8) Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que apresenta apenas substâncias de caráter…

semimetais (metaloides), gases nobres e hidrogênio (Figura 3). 1A 1 1 H 3 Li 11 Na 19 K 37 Rb 55 Cs 87 Fr Aumento no caráter metálico 2A 2 4 Be 12 Mg 20 Ca 38 Sr 56 Ba 88 Ra 8B 3B 3 4B 4 5B 5 6B 6 7B 7 8 9 10 1B 11 2B 12 21 Sc 39 Y 71 Lu 103 Lr 22 Ti 40 Zr 72 Hf 104 Rf 23 V 41 Nb 73 Ta 105 Db 24 Cr 42 Mo 74 W 106 Sg 25 Mn 43 Tc 75 Re 107 Bh 26 Fe 44 Ru 76…

Propriedades periódicas e aperiódicas........................................................... 129 3.6.1 Variação das propriedades dos elementos em função da sua posição na tabela periódica................................................................................................................. 130 4. Ligações Químicas 4.0 Estabilidade dos Gases Nobres..................................................................... 142 4.1 A regra do…

identificar os elementos constituintes do Sol; c) o espectro não um conjunto de raias característico para cada átomo; d) os átomos, quando ativados, nunca emitem luz; e) os átomos, quando ativados, nunca emitem ondas ultravioleta. 02. O texto anterior explica: a) por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado; b) por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4l; c)por que 1 mol de H2O apresenta 6 . 1023 moléculas; d) como podemos analisar a composição…

3.6 Propriedades periódicas e aperiódicas........................................................... 3.6.1 Variação das propriedades dos elementos em função da sua posição na tabela periódica................................................................................................................. 103 105 108 108 109 110 114 115 4. Ligações Químicas 4.0 Estabilidade dos Gases Nobres..................................................................... 4.1 A regra do…

Escreva a equação química que representa essa reação. b) Cite uma propriedade da substância formada no cilindro que permite o seu uso em frigideiras. c) Se os átomos de flúor do tetrafluoreteno fossem substituídos por átomos de hidrogênio e essa nova substância reagisse semelhantemente à considerada no item a, que composto seria formado? Escreva apenas o nome. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 2 02 (VUNESP-SP) Acetileno pode sofrer reações de…

complexo dos metais alumínio e titânio. Também adverte sobre a importância dos complexos metálicos quando se pensa que a clorofila, que é vital para a fotossíntese das plantas, é um complexo de magnésio, e que a hemoglobina, que leva oxigênio para as células dos animais, é um complexo de ferro. É muito provável que os alunos já tenham conhecido compostos de coordenação nos laboratórios. Eles são usados extensivamente em química analítica qualitativa para a separação de certos íons…

127 4.6 Potencial de ionização, 127 4.7 Eletroafinidade ou afinidade eletrônica, 127 Atividades práticas, 128 Revisão, 128 Exercícios, 128 Exercícios complementares, 130 Leitura, 131 Questões sobre a leitura, 132 Desafio, 133 Capítulo 6 AS LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. Introdução, 136 2. Ligação iônica, eletrovalente ou heteropolar, 137 2.1. Conceitos gerais, 137 2.2. A ligação iônica e a Tabela Periódica, 139 2.3. O tamanho do íon, 140 Revisão, 141 Exercícios, 141…

agradecer. Por fim. ma? certamente não menos importante, meus profundos e sinceros agradecimentos pelo encorajamento e o apoio contínuoda minha família e dos meus amigos. WlLLlAM D. C.VLLISTER. JR. Salt Lake City. I t c i h Janeiro de 1999 Sumário LISTA DE SÍMBOLOS XV /. Introdução í 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Objetivos de Aprendizado 2 Perspectiva Histórica 2 Ciência e Engenharia do- Materiais 2 Por que Estudar Ciência e Engenharia dos Materiais? 3 Classificação dos Materiais 4…

Revisão, 128 Exercícios, 128 Exercícios complementares, 130 Leitura, 131 Questões sobre a leitura, 132 Desafio, 133 Capítulo 6 AS LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. Introdução, 136 2. Ligação iônica, eletrovalente ou heteropolar, 137 2.1. Conceitos gerais, 137 2.2. A ligação iônica e a Tabela Periódica, 139 2.3. O tamanho do íon, 140 Revisão, 141 Exercícios, 141 Exercícios complementares, 142 Sumario-QF1-PNLEM 7 30/5/05, 10:53 Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19…