AFSDFA

1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3;N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo.Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de cloreto de amônio est 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3;N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo.Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de cloreto de amônio est 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3;N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo.Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de cloreto de amônio est 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3;

formação e quebra de ligações covalentes. Pode ser homogênea ou heterogênea: Heterólise: forma fragmentos carregados (íons). OBS1.: quando o ânion é um carbono é dito carbânion, e quando o cátion é um carbono é dito carbocátion! OBS2.: geralmente uma heterólise ocorre com “ajuda” de um nucleófilo! Homólise: forma fragmentos com elétrons desemparelhados (radicais). OBS1.: os radicais são formados com “ajuda” da luz ou de um catalisador que, geralmente, tem o centro metálico!…

Ligação Covalente Questão 1 Represente através de um número adequado de formas de ressonância o íon SO42- e diga qual é a ordem da ligação enxofre-oxigênio. Questão 2 A acroleína, usada na fabricação de plásticos, pode ser obtida através da reação entre etileno e monóxido de carbono, conforme a equação abaixo: H H C H H + C H C O H C C H C O H a) Indique qual é a ligação carbono-carbono mais forte na molécula de acroleína. Justifique. …

QUI-138 (1ª lista de exercícios) Profa. Valéria Belli Riatto 1. Proponha as estruturas de Lewis e calcule a carga formal em cada um dos átomos nas estruturas dadas a seguir: a. SOCl2 b. Pbr3 c. HNO2 d. NH4+ e. BH4- f. CH3NO2 g. N3- h. HCN i. H3O+ j. CH3O- l. (CH3)2O m. (CH3)2OH+ 2. O propino pode ser desprotonado em dois locais diferentes, com com bases muito fortes, gerando um diânion (a base remove os dois prótons…

de Arrhenius. A teoria de Brønsted e Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorias são muito parecidas na definição de ácido, mas a de Brønsted-Lowry é muito mais geral. Exemplos de ácidos de Brønsted e Lowry: HCl, HNO3, H3PO4 – se doarem o H+ durante a reação. Se estiverem em solução aquosa também são ácidos de Arrhenius. Conceito de Lewis No mesmo ano (1923) em que a teoria de Brønsted-Lowry foi formulada, o químico estadunidense Lewis ampliou em 1923…

afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é? Justifique com a fórmula molecular, eletrônica e estrutural. 02) Considere os compostos a seguir e represente a estrutura de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, represente a geometria molecular dos seguintes compostos: a) HBr b) H2S c) H2 …

1) Cite sucintamente as principais diferenças entre as ligações iônica, covalente e metálica. 4) Recorrendo a tabela periódica, determine a carga do íon mais estável de cada átomo abaixo: a) Al b) Ca c) S d) I e) P f) B g) Rb 5) Usando a tabela periódica para guia-lo determine a fórmula dos compostos formados pelos seguintes elementos e represente a estrutura de Lewis de cada um deles: a) Al e I b) Li e H c) K e S d)…

e Lewis do NO(+): :N ≡ O:(+) A carga positiva localiza-se no oxigênio, pois este faz uma ligação a mais que de costume (o normal é o oxigênio fazer duas ligações). Não se esqueça de escolher a melhor resposta para suas perguntas! Taxa Comentário Outras respostas (1) güs respondido 3 anos atrás a carga pósitiva está no O. Já que é a única maneira dessa ligação se dar. Com o oxigênio ionizado positivamente (perdeu um elétron), ambos os elementos precisam de 3…

Alquenos e Alquinos I) A Regra do Octeto • Ligações Iônicas • Ligações Covalentes • Estrutura de Lewis II) Exceções à Regra do octeto III) Carga Formal IV) Ressonância V) C sp3 , C sp2 , C sp VI) Fórmula Mínima & Molecular VII) Fórmulas Estruturais de Traços, Estruturais Condensadas e Moléculas Cíclicas. Fundamentos de Química Orgânica Alcanos, Alquenos e Alquinos I) A Regra do Octeto • Ligações Iônicas É formada pela transferência de um ou mais elétrons de um átomo para criar…

símbolo de Lewis para os seguintes elementos: a) Ca; b) P; c) Ne; d) B. Questão 04) Explique em detalhes a Figura abaixo: Questão 5) a) O que é eletronegatividade? b) Na escala de Pauling, qual a amplitude dos valores das eletronegatividades dos elementos? c) Qual é o elemento mais eletronegativo? d) Qual é o menos eletronegativo? Questão 6) a) Determinar as características (polar, apolar ou iônica) das seguintes ligações e os valores das respectivas diferenças de…