Ligações químicas
674 palavras
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22/08/2014Professora Ms. Cátia Palma de Moura Almeida
Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza.
Eles tendem a se unir uns aos outros, formando assim tudo o que existe hoje.
As
forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de
Ligações Químicas.
Químicas.
Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada da eletrosfera completa, ou seja, com 8 elétrons. Regra do Octeto
Os elementos químicos devem sempre conter 8 elétrons na última camada eletrônica ou camada de valência.
Na camada K pode haver no máximo 2 elétrons.
Desta forma os átomos ficam estáveis, com a configuração idêntica à dos gases nobres.
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A) a força de atração eletrostática - cargas elétricas com sinais opostos B) tendência - elétrons - formar pares
A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).
Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não-metais.
Famílias 1, 2 e 13 (metais)
Famílias 15, 16 e 17 (ametais)
perdem elétrons recebem elétrons
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O átomo de sódio (Na) tem Z = 11 e configuração eletrônica de
O átomo de cloro (Cl) tem Z = 17 e configuração eletrônica de
Fórmula de Lewis
Determine os compostos formados pelos pares Li e O, K e Br
(Dados números atômicos: Li=3; O=8 ; k=19; Br=35)
1)
Li – 1s22s1
perde 1 e´
Li+1
Li2O
O - 1s22s22p4
ganha 2 e
O2+
K -1s22s22p63s23p64s1 perde 1 e´ K+1
Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5 ganha 1 e´
Br-1
KBr
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Lewis – século XX
Átomos se ligam pelo compartimento de pares eletrônicos da camada de valência.
Entre ametais e ametal e hidrogênio
Compartilhamento de elétrons
Estruturas neutras
Fórmulas químicas
◦ Molecular
H2O , CO2
◦ Eletrônica
◦ Estrutural Plana
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Boro (B)
3 ligações simples
6 elétrons na camada de