CURVA TITULAÇÃO AMINOACIDO GLICINA

Relatório da Prática número 6 – curva de titulação da glicina QUESTIONÁRIO 1. Calcule o pI da glicina e identifique a forma iônica predominante neste ponto pI = ( pK1 + pK2 ) / 2 = ( 2,3 + 9,6 ) / 2 portanto, pI = 5,95 No ponto isoelétrico ( ou pH isoelétrico ), o AA (aminoácido) não apresenta carga elétrica líquida pois o seu grupo alfa carboxil está carregado negativamente ( COO-) enquanto o grupo alfa amino encontra-se carregado positivamente (NH3+), de modo que neste pH o AA está na forma iônica dipolar ( com uma carga positiva e uma negativa ) denominada de zwitterion. 2. Calcule o pH de uma solução de glicina sabendo-se que estão presentes as formas A+- e A- na relação de 90:10 Na forma A+- o grupo alfa carboxil está desprotonado (COO-) enquanto o grupo alfa amino ainda encontra-se protonado (NH3+). A forma A+- corresponde, portanto, à forma ácido conjugado do grupo alfa amino ( NH3+) Na forma A- o grupo alfa amino também perdeu um próton, tornando-se NH2. A forma A- corresponde à forma base conjugada do grupo alfa amino ( NH2) O pH da solução na qual encontra-se 50% da glicina na forma A+- e 50% na forma A- é o pK2. Conhecendo-se o pK2 da glicina é possível, através da equação de Henderson-Hasselbach, determinar o pH da solução para uma dada relação entre as concentrações das formas A+- e A- deste AA. Assim: pH = pK2 + log ( [A-] / [A+-] ) pH = 9,6 + log ( 10 / 90 ) pH = 9,6 – 0,95 = 8,65 Portanto, o valor de pH da solução é 8,65 quando

neutralizado e posteriormente são realizadas medições de pH. A concentração do ácido na solução original pode ser determinada através do volume de NaOH adicionado. Como exemplo de titulação de um aminoácido vamos analisar a glicina. A glicina é o mais simples dos aminoácidos, apresentado R=H. O aminoácido glicina possui dois grupos ionizáveis com capacidade tamponante: α-COOH/α-COO- em pH ácido e α-NH3+/ α-NH2 em pH alcalino e duas zonas de tamponamento entre os pHs 1,3 e 3,3…

SETOR DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE DEPARTAMENTO DE ODONTOLOGIA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: pH e TAMPÕES MAIO DE 2014 SETOR DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE DEPARTAMENTO DE ODONTOLOGIA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: pH e TAMPÕES Relatório de pesquisa entregue a disciplina de Bioquímica Aplicada, sob orientação do professor para obtenção de notas, referente ao primeiro bimestre. …

das proteínas dos seres vivos. É codificado pelos codões GGU, GGC, GGA e GGG . . Neste relatório vamos ver termos conhecidos como: Curva de titulação:Neste processo faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo da…

RELATÓRIO Título: Capacidade de tamponamento da saliva Introdução: O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Quase todos os processos biológicos são dependentes do pH; uma pequena variação na acidez produz uma grande variação na velocidade da maioria destes…

DISCIPLINA: BIOQUÍMICA (103071) RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA EXPERIMENTO: pH e tampões DATA: 03 / 04/ 14 TURMA: A RESULTADOS OBTIDOS, CONCLUSÕES E BIBLIOGRAFIA: 1ª Prática – Titulação de um ácido fraco Ácido acético Conceito de ácido segundo Bronsted: toda substância que possui a capacidade de doar prótons. Conceito de base segundo Bronsted: toda substância capaz de receber prótons. Quando a substância não doa nem…

INTRODUÇÃO Este relatório relaciona pH e solução tampão. Ph é o símbolo para a grandeza físico-química 'potencial hidrogeniônico'. Essa grandeza é um índice que indica o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma substância líquida. Ácidos são espécies doadoras de prótons (H+) e as bases são espécies receptoras de prótons. Assim um meio é ácido quando seu pH é menor que 7 e alcalino quando maior que 7. Um tampão, normalmente, é uma solução que contém um par ácido-base…

Universidade de Brasília Instituto de Ciências Biológicas Departamento de Biologia Celular Bioquímica e Biofísica Experimental – 121886 – (1º semestre/2014) Professor: Napoleão Valadares RELATÓRIOS DE AULAS PRÁTICAS PARTE 1 Juliana Siqueira Rebeca Bárbara Tatiana Mavignier Victória Melo Brasília, 09 de maio de 2014 1 Sumário Tamponamento – Relatório 2…

UFRGS - Biomedicina Química de Proteínas Rafaela F. Friedman Relatório 2ª Aula Prática TITULAÇÃO DE AMINOÁCIDOS: determinação do pKa e pI Agosto 2015 1) INTRODUÇÃO: Um aminoácido é uma molécula orgânica que contém um grupo amina (NH2), um grupo carboxila (COOH) e uma cadeia lateral, específica para cada aminoácido. Em bioquímica o termo “aminoácido” refere-se aos aminoácidos alfa, onde o grupamento amino e o grupamento carboxila estão nas seguintes formas,…

INTRODUÇÃO Neste relatório será abordada a experiência feita em laboratório sobre o sistema-tampão e PH de uma amostra de água deionizada e uma solução aquosa tamponada com ácido acético, onde posteriormente iremos adicionar HCL e NAOH verificando novamente o ph para determinarmos se houve algum tipo de alteração e depois será feito a solução TRIS e o ajuste do ph deste tampão para 7,0. Incialmente, o sistema tampão é capaz de impedir grandes variações de PH e é constituído por um…