Reações Redox

com a reversibilidade termodinâmica? 12 – De que maneira a energia livre está relacionada como o equilíbrio? 3ª Eletroquímica 1 – O que é uma pilha galvânica? O que é uma meia-pilha? 2 – Qual é uma função de uma ponte salina? 3 – Que processos redox ocorrem no anodo e no catodo de uma pilha galvânica? Qual é o sinal das cargas elétricas no anodo e no catodo de uma pilha galvânica? 4 – Qual é a diferença entre um potencial da pilha e um potencial e um potencial-padrão da pilha para…

substancias insolúveis (precipitados), mudança de cor no sistema, desprendimento de gás, etc. Em alguns casos são necessários outros métodos para verificar a ocorrência da reação. As reações podem ocorrer sem transferência de elétrons (reações de troca) e com transferência de elétrons (oxidação –redução, ou reações redox). Bibliografia Td- Laboratório de Biologia www.brasilescola.com.br http://pt.wikipedia.org/wiki/Fungi http://pt.wikipedia.org/wiki/Reprodu%C3%A7%C3%A3o

Materiais Utilizados 3. Objetivos 4. Procedimentos 5. Glossário 1. INTRODUÇÃO: Este experimento nos permite estudar as relações entre eletricidade e a química, isto é, vamos ver e testar as reações que ocorrem numa pilha qualquer dando ênfase à pilha de limão. Pilhas são o efeito de reações de oxi-redução capazes de gerar corrente elétrica. Isto ocorre devido ao caráter acido do limão e a partir das diferenças de potenciais elétricos dos metais utilizados, no caso cobre…

Instituto de Química da UFRGS, 1997. -(série propostas para o ensino de química) 1. Eletroquímica-Ensino de segundo grau. I. Lopes, Cesar Valmor Machado. II. Soares, Alexandre Rodrigues. III. Título. IV. Série. CDU - 541.13 SUMÁRIO: 1. AS REAÇÕES REDOX.............................................................................1 2. O QUE É UM CIRCUITO ELÉTRICO......................................................9 2.1 Como se dá a condução de corrente elétrica?............................

FISICA QUIMICA A ATIVIDADE LABORATORIAL 1.2 Reações de oxidação redução ANA PAULA FONSECA REIS /ANA RITA FONSECA REIS 11º ANO TURMA C 14 ABRIL 2013 1. INTRODUÇÃO A oxidação e a redução são processos químicos complementares, que envolvem a perda de eletrões por um dos reagentes (oxidação) e o correspondente ganho de eletrões por outro reagente (redução). Devido às suas características, estes processos, também conhecidos por reações redox, decorrem em simultâneo e de tal…

Química - Reações Químicas Introdução São as transformações de uma ou várias substâncias em relação a seu estado inicial (reagentes), dando origem a compostos diferentes, que aparecem com outras características no estado final (produtos). Em geral as transformações podem ser visualizadas quando ocorrem: formação de substancias insolúveis (precipitados), mudança de cor no sistema, desprendimento de gás, etc. Em alguns casos são necessários outros métodos para verificar a ocorrência…

Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução, que resultam em uma energia liberada, no caso das reações espontâneas ou, em outros casos, a eletricidade é usada para produzir a energia elétrica, caracterizando assim o processo de eletrólise. Células voltaicas. Quando um pedaço de zinco metálico é inserido em uma solução de CuSO4,parte do zinco metálico oxida na forma de íons Zn2+ e íons Cu2+ são reduzidos a cobre metálico. Essa reação redox espontânea é representada por: Zn(s) +

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA – IFSERTÃO PERNAMBUCANOCURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICADISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA IIIPROFESSORA: MÔNICA | RELATÓRIO DE EXPERIMENTO 01 “ELETROQUÍMICA: Reações de Oxi-redução e Oxidação da palha de aço” PETROLINA – PE ABRIL. 2013. 1. APRESENTAÇÃO Este relatório descreve as atividades desenvolvidas pelas alunas Alyne Ramos, Emanuella Rego, Iraneide Ribeiro, Lívia Alencar e Thaise…

....................................................................... 1 Princípios........................................................................................................................... 2 2.1. Processo químico (reação redox) .............................................................................. 2 2.2. Pilhas eletroquímicas................................................................................................. 3 2.2.1. 3. Tipos de…

Introdução . A velocidade que os reagentes são consumidos e os produtos são formados é conhecida como velocidade de reação. Diferentes reações ocorrem com diferentes velocidades; em algumas, o consumo dos reagentes e a formação dos produtos são tão rápidos que a reação é praticamente instantânea. No instante inicial, a concentração ou a quantidade dos reagentes é máxima e vai diminuindo com o decorrer do tempo. Já a concentração do produto , no instante inicial, é igual a zero e…