Reações Redox

Reações de oxirredução Quando um ou mais elementos sofrem variações em seus números de oxidação no transcorrer de uma reação química, dizemos que se trata de uma reação de óxido-redução ou redox. “TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS” Reações de oxirredução A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz (pois o elemento

PRÁTICA TITULAÇÃO REDOX Alunas: Alice Felix Jeremias Paula Roberta Perondi Furtado Thais Brietzig JOINVILLE – SC 04 de junho de 2013 INTRODUÇÃO A titrimetria Redox consiste em uma oxirredução entre analito e titulante, tendo como sua principal característica a transferência de elétrons, que compreende a capacidade de fazer o NOX das substâncias aumentar ou diminuir. As reações de…

REAÇÕES QUÍMICAS 1- ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS SIMPLES 2- ÁCIDOS 3- BASES 4- SAIS 5- ÓXIDOS, PERÓXIDOS 6- HIDRETOS 7- REAÇÕES COM OXIGÊNIO 8- REAÇÕES COM HIDROGÊNIO 9- REAÇÕES COM ÁGUA 10- DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA 11- OUTROS TIPOS DE DECOMPOSIÇÃO 12- FORMAÇÃO / DISSOLUÇÃO DE COMPLEXOS E PRECIPITADOS 1) ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS SIMPLES a) metal + não metal 2Fe + 3Cl2  2 FeCl3 Zn + I2  ZnI2 2K +F2  2KF b) metal + água - alcalinos/alc. terrosos Na + H2O  NaOH + H2…

. Início » T Um Ciclo de Cobre . . . . . Objetivo do trabalho O ciclo de cobre é uma sequência de reações sucessivas que permitem recuperar o metal inicial (cobre), ou seja, são sequências que têm como início e fim o cobre. O objetivo do trabalho é fazer com que nós, alunos, apliquemos um conjunto de processos químicos e físicos integrantes de um ciclo de cobre. Temos também como objetivo, caracterizar a reatividade dos elementos metálicos, nomeadamente do cobre;

Reagem com ácidos fortes e bases fortes produzindo sal e água Nota: Esquema: Caráter: Observações extras • Óxidos duplos, mistos ou salinos: – De fórmula M3O4 – associação de dois outros óxidos de M ex: Fe3O4 (magnetita) e Pb3O4 (zarcão) Suas reações devem ser desmembradas pelos seus componentes! Observações extras • Peróxidos – apresentam o íon (O22-), ligado ao hidrogênio (liquido e molecular), metais alcalinos e alcalinos terrosos (sólidos e iônicos). – São instáveis e…

A Eletroquímica é um ramo da química que estuda todas as reações e fenômenos químicos entre que se relacionam os elementos químicos e as substâncias químicas, em relação ao uso da energia elétrica. Este campo científico abrange todos os processos químicos que envolvam transferência de elétrons entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre, produzindo transferência de elétrons, produzindo espontaneamente corrente elétrica…

elétrons por parte de uma substância, já a redução se dá pelo ganho de elétrons para uma espécie química em análise. A variação do número de oxidação das espécies envolvidas na reação indica a perda ou ganho de elétrons (BACCAN et al, 2001). Nas reações de óxido-redução, o número de elétrons perdidos pela espécie química que sofre oxidação deve ser sempre igual ao número de elétrons ganhos pela espécie que sofre redução, de modo a se manter a neutralidade de carga do meio. O…

Neoformados precipitação de substâncias da solução de infiltração Solução de Infiltração Remoção dos minerais solúveis Transformados interação entre substâncias da solução de (+) infiltração e minerais primários Veloc. Intemp. (-) Reações Intemperismo Químico: HIDRATAÇÃO CaSO4 + 2H2O anidrita CaSO4.2H2O gipsita Formações sedimentares, como calcário c/ camadas de halita (sal), evaporitos marinhos DISSOLUÇÃO CaCO3 + H2CO3 calcita Ácido…

fundamental dos seres vivos: controlar e aproveitar a energia de diversas fontes canalizando-as para o trabalho biológico De onde vem a energia para os processos biológicos? Como os organismos vivos fazem estas transformações? Por que algumas reações são espontâneas e outras não? FLUXO DE ENERGIA NOS SERES VIVOS Ciclo de matéria: envolve enorme fluxo de energia Captação da radiação solar Autotróficos Nutrientes orgânicos ricos em energia Fonte de energia Heterotróficos FLUXO DE…

naturais dividida em duas categorias de reações mais comuns: as reações ácido-base e as de oxidação redução (redox). Os fenômenos ácidos- base e de solubilidade controlam o pH e as concentrações de íons inorgânicos dissolvidos na água, como o carbonato e o hidrogeno carbonato, enquanto o teor de matéria orgânica e o estado de oxidação de elementos como nitrogênio, enxofre e ferro, entre outros presentes na água, são dependentes da presença de oxigênio e das reações redox.