Reações Redox

REAÇÕES QUÍMICAS 1. CONCEITOS E TERMINOLOGIA 2. PROPRIEDADES GERAIS DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 3. ELETRÓLITOS FORTES E FRACOS 4. REAÇÕES IÔNICAS 5. REAÇÕES ÁCIDO BASE 6. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 7. APLICAÇÕES REAÇÕES QUÍMICAS 1. CONCEITOS E TERMINOLOGIA O que é uma reação química? Fenômeno Físico É a transformação na matéria que não altera sua estrutura mais íntima. Em geral estes fenômenos podem ser reversíveis. Fenômeno Químico É a transformação na matéria que altera sua estrutura mais…

INTRODUÇÃO As reações de oxirredução (redox) estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Estão envolvidas em uma grande variedade de processos importantes como a corrosão, a fabricação e ação de alvejantes e a respiração dos animais. Para que uma reação de oxirredução ocorra, um dos reagentes deve apresentar a tendência de ceder elétrons, e o outro, de receber elétrons. Estas reações envolvem a transferência de elétrons de uma substância para outra. O termo oxidação…

Introdução: A eletroquímica é o ramo da química relativa ao estudo dos aspectos eletrônicos e elétricos das reações químicas. Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico é provocado por uma corrente elétrica (variação da quantidade de elétrons), este processo é denominado de eletrólise. (Resumindo:

DE EXERCÍCIO –ELETROQUÍMICA 1. A seguinte reação redox é usada, em meio ácido, no “bafômetro” para determinar o nível de álcool no sangue: 8H+(aq) + + Cr2O72-(aq) + 3C2H5OH (aq) → 2Cr3+ (aq) + 3C2H4O(aq) + 7H2O(l) (a) Identifique os elementos que mudam de estado de oxidação e indique os números de oxidação inicial e final desses elementos. (b) Escreva a semi reação de oxidação e redução. 2. Escreva as semi reações e a equação balanceada das reações de célula de cada uma das seguintes…

Introdução As reações redox possuem várias subdivisões, um exemplo são as reações de combustão que têm o caráter redox, uma vez que o oxigênio elementar é transformado em compostos de oxigênio. Em linhas gerais a reação entre um metal é um ácido ou um sal metálico obedece ao padrão a seguir [Brown, 2008]. A + BX → AX + B Zn(s) + 2HBr(aq) → ZnBr2(aq) + H2↑ Mn(s) + Pb(NO3)2(aq) → Mn(NO3)2(aq) + Pb↓ Reações iguais às citadas no exemplo acima são denominadas de reações de…

cada produto formada após 15,2 minutos, considerando a inexistência de outra reação redox. As 2 semi-reações: Cu2+ + 2e- → Cu(s) 2H2O → 4e- + O2(g) + 4H+ EXEMPLO Uma corrente constante de 0,800 A foi empregada para depositar cobre no cátodo e oxigênio no ânodo de uma célula eletrolítica. Calcule a massa de cada produto formada após 15,2 minutos, considerando a inexistência de outra reação redox. As 2 semi-reações: Cu2+ + 2e- → Cu(s) 2H2O → 4e- + O2(g) + 4H+ Q  It  0,800( A)…

Células galvânicas ou voltaicas: são dispositivos nos quais uma reação espontânea de óxido-redução produz corrente elétrica Célula Eletrolítica: é o processo possível, por usar a energia elétrica para fazer com que reações redox não espontâneas ocorram. Segundo Brown (p. 728) “as reações são conectadas por um circuito externo chamado de eletrodos, que tem por definição o eletrodo anodo onde ocorre a oxidação e o catodo sendo o eletrodo onde ocorre a redução”. O circuito feito por…

diluído com liberação do gás SO2. c) CdS sólido, dissolve-se em HCl diluído com liberação do gás H2S. d) Uma solução de NH4Cl é misturada com uma solução de NaOH para formar gás NH3. 04. Escreva as equações iônicas representativas para as seguintes reações: a) CuCl2(aq) + Pb(NO3)2(aq) → Cu(NO3)2(aq) + PbCl2(s) b) FeSO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + Na2SO(aq) c) ZnSO4(aq) + BaCl2(aq) → ZnCl2(aq) + BaSO4(s) d) (NH4)2CO3(aq) + CaCl2(aq) → 2 NH4Cl(aq) + CaCO3(s) e) Al(OH)3(s) + 3…

Curso: Técnico de Eletrónica, Automação e Computadores Ano: 12º Turma: G Data: 05/11/ 2014 Disciplina: Física e Quimica Módulo N.º: 9 “Compostos Organicos. Reações Químicas” Reações dos compostos Orgânicos Combustão (oxidação-redução) A combustão é uma reação química de oxidação-redução onde necessariamente temos a presença de um combustível e de um comburente, geralmente o oxigênio. Esta reação sempre libera energia calorífica e luminosa que pode ser no espectro…

grades, automóveis, eletrodomésticos e instalações industriais. 1 Corrosão eletroquímica A corrosão eletroquímica é um processo espontâneo, passível de ocorrer quando o metal está em contato com um eletrólito, onde acontecem, simultaneamente, reações anódicas e catódicas. A formação da ferrugem Reação anódica (oxidação) Fe → Fe2+ + 2e Reação catódica (redução) 2H2O + 2e → H2 + 2OH– O produto final da corrosão, ou seja, a ferrugem, consiste nos compostos Fe3O4 (coloração preta)…