Reações Em Soluções Aquosas

sais de ácidos graxos e glicerol. (RIBEIRO; SERAVALLI, 2007). Figura 1: Representação de uma reação de saponificação. Quando um sólido é insolúvel, ele forma um precipitado, ou seja, ocorre uma reação de precipitação. Os reagentes dessas reações são geralmente compostos iônicos solúveis em água. Quando são dissolvidos em água,consequentemente, dissociam-se para fornecer cátions e ânios apropriados. Se um dos cátions pode formar um composto insolúvel com um dos ânios na…

Basicidade de Soluções Fredson Pinheiro Maisa Pereira Paloma Santos Washington Araújo Salvador, Bahia, Brasil 2012 Identificação da Acidez e Basicidade de Soluções…

que rege o funcionamento de tais dispositivos. Reações de oxirredução e a produção de corrente elétrica Muitas reações de oxirredução ocorrem espontaneamente. Uma situação ilustrativa é a reação do metal zinco com uma solução aquosa contendo cátions Cu21(aq). Outro exemplo de reação de oxirredução que ocorre espontaneamente é a que se observa quando uma lâmina de magnésio é imersa em uma solução ácida. Uma grande vantagem das reações de oxirredução espontâneas é que podem…

Silva Vieira RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Operações e Reações Químicas Guaíba, 23 e 30 de outubro de 2013. 1. Objetivo Identificar uma sequência de reações químicas num processo químico: Desenvolver habilidade no manuseio do material de laboratório e de técnicas de desidratação, precipitação e filtração. Conceitos envolvidos: reações e equações químicas, solução aquosa, desidratação, precipitação, filtração e indicadores de pH. …

1. OBJETIVO Foi realizado atividade prática de eletrólise no qual utilizou-se algumas soluções tais como: KI (IODETO DE POTÁSSIO), CH3COOPB (ACETATO DE CHUMBO) utilizando materiais e vidrarias necessários para esses procedimentos. No qual nos permitiu observar processos eletroquímicos e investigar reações de eletrólise. 2. INTRODUÇÃO A electrólise é um processo que separa os elementos químicos de um composto através do uso da electricidade. Resumindo, procede-se primeiro à…

Laboratório: Pilha de Daniell 1.Resumo A utilização de aparelhos eletrônicos portáteis gera a necessidade de fontes de energia portáteis. Estas fontes de energia, conhecidas como pilhas e baterias, geram eletricidade através de reações químicas de óxido-redução, observadas pelo experimento a seguir. 2.Objetivos Esta experiência tem como objetivo a observação de uma reação de óxido-redução através da montagem de uma Pilha de Daniell, a identificação dos eletrodos e pólos da pilha,…

Reações Químicas Espontâneas e Processos Eletroquímicos Palavras Chave: Eletroquímica, Daniell, reações, elétrica. Resumo Esse artigo tem por finalidade averiguar, a partir de uma base experimental, a aplicação do multímetro na verificação de correntes elétricas. Além disso, analisa o comportamento da “pilha de Daniell” proporcionadas pelas reações entre CuSO4, NaCl e ZnSO4, a atuação da eletrólise através da reação entre NaCl e indicador ácido-base, seguido do estudo a respeito das…

2013/14 Introdução: As reacções de oxidação e redução (reações redox) estão presentes, direta ou indiretamente, na produção de energia. Reações deste tipo ocorrem na utilização de combustíveis fósseis, na obtenção de energia elétrica nas pilhas e baterias e também na degradação dos metais por corrosão. Inicialmente, oxidação, segundo Lavoisier, consistia na combinação de uma substância com o oxigénio e redução designava as reações que permitiam obter um metal a partir do seu óxido.…

objectivo a observação de reacções oxidação-redução nos metais em soluções com iões metálicos tendo em vista o estudo do poder redutor destes metais. Para além disto, pretende-se também estudar o efeito dos ácidos nos metais, neste caso concreto, o efeito do ácido nítrico. Assim decidimos dividir o relatório em duas partes, uma primeira em que serão expostos os resultados das reacções de oxidação de metais em solução aquosa e uma segunda sobre o efeito do ácido nos metais. Esta divisão tem

Resumo Nestes experimentos foram examinadas as preparações de soluções, os diferentes tipos de unidade de concentração e os cálculos estequiométricos envolvendo o preparo de soluções. As soluções são sempre constituídas por dois componentes: o soluto que se dissolve na solução, e o solvente, que é a substância que dissolve o soluto. Normalmente, o soluto é adicionado em menor quantidade. Observou-se também que há soluções em que as reações são exotérmicas ou endotérmicas. No primeiro…