APL 2.4 O caso dos metais
1435 palavras
6 páginas
PROBLEMA:Por que razão nem todos os metais devem ser utilizados como recipientes?
Que metais de devem utilizar nas canalizações?
Porque se protegem os cascos metálicos dos navios com zinco?
Será que os ácidos atacam os metais?
INTRODUÇÃO:
Esta actividade pratico-laboratorial tem como objectivo a observação de reacções oxidação-redução nos metais em soluções com iões metálicos tendo em vista o estudo do poder redutor destes metais. Para além disto, pretende-se também estudar o efeito dos ácidos nos metais, neste caso concreto, o efeito do ácido nítrico. Assim decidimos dividir o relatório em duas partes, uma primeira em que serão expostos os resultados das reacções de oxidação de metais em solução aquosa e uma segunda sobre o efeito do ácido nos metais. Esta divisão tem pura e simplesmente o objectivo de tornar mais fácil e clara a análise dos dados pelo que a conclusão será comum às duas partes onde se esclarecerá os dados obtidos e se responderá às perguntas-problema propostas.
PARTE I – OXIDAÇÃO DE METAIS EM SOLUÇÕES AQUOSAS
RESULTADOS OBTIDOS:
Zn(NO3)2
Cu(NO3)2
Al(NO3)3
Fe(NO3)2
Zn
Reagiu 1
Não Reagiu
Reagiu 2
Cu
Não Reagiu
Não Reagiu
Não Reagiu
Mg
Reagiu 3
Reagiu 4
Reagiu 5
Reagiu 6
Fe
Não Reagiu
Reagiu 7
Não Reagiu
-
TRATAMENTO DE RESULTADOS:
1 - Equações Químicas que traduzem as reações que ocorreram
1.
( )
Equação Geral:
Semi-equação oxidação:
Semi-equação redução:
(
) (
)
(
) (
)
( )
( )
Equação Geral:
Semi-equação oxidação:
Semi-equação redução:
(
) (
)
(
) (
)
( )
2.
3.
( )
Equação Geral:
Semi-equação oxidação:
Semi-equação redução:
(
) (
)
(
) (
)
( )
( )
Equação Geral:
Semi-equação oxidação:
Semi-equação redução:
(
) (
)
(
) (
)
( )
( )
Equação Geral:
Semi-equação oxidação:
Semi-equação redução:
(
) (
)
(
) (
)
( )
( )
(
) (
)
(
) (
)
( )