al 2.4

Escola Secundária

D r . F r a n c i sc o
F ern an de s Lop es
APL 2.4 – Série electroquímica: o caso dos metais
Grupo de Trabalho:

Classificação_______________
Professor__________________

Qual a razão de não se poder utilizar todos os metais como recipientes?
Que materiais se devem utilizar nas canalizações?
Qual a razão de se proteger os cascos metálicos dos navios com zinco?
Será que os ácidos atacam os metais?

A capacidade redutora de um metal, por exemplo o alumínio, manifesta-se quando ele é colocado em contacto com uma solução de um sal de cobre. Uma folha de alumínio, que é mais redutor, reage com o sal de cobre em solução. O alumínio oxida-se, lançando os seus iões na solução, e reduz os iões de cobre provocando a formação de cobre metálico na superfície da folha de alumínio. A reacção entre o alumínio e o cobre é usada para eliminar resíduos de sais de cobre, mais nocivos para o ambiente do que os sais de alumínio.
Podemos ordenar as espécies químicas de acordo com a sua tendência para se reduzirem, ou oxidarem, definindo uma série electroquímica, isto é, uma lista de espécies químicas organizadas por ordem crescente da sua capacidade de se oxidarem ou, se quisermos, por ordem crescente do seu poder redutor. Podemos ordenar facilmente os metais ouro, prata e ferro, pois sabemos que o primeiro não se oxida, que o segundo se oxida com dificuldade e que o terceiro se oxida com facilidade
O processo de galvanização do ferro consiste na deposição de uma camada de zinco na superfície das peças de ferro. Como o zinco se oxida mais facilmente que o ferro, quando uma peça zincada entra em contacto com a água, se produzirem iões Zn2+ e Fe2+, então ocorre preferencialmente a oxidação do zinco. Costumase usar o termo “sacrifício” para designar este tipo de protecção, uma vez que o zinco é sacrificado para proteger o ferro de corrosão
Com esta actividade pretende-se ordenar os metais em estudo de acordo com o seu poder redutor. Para