Reações Em Solução Aquosa

ESTUDO DAS REAÇÕES QUÍMICAS 1- RESUMO: Este experimento tem como objetivo observar reações químicas em soluções aquosas entre alguns compostos inorgânicos. Será visto a importância das reações químicas, o que são e como aplicá-las no cotidiano. Em alguns casos foram obtidas reações de oxidação, reações com desprendimento de gás, mudança de coloração, aquecimento e etc. 2- INTRODUÇÃO: As reações químicas são transformações de substâncias em outras, através de uma…

Curricular: Química Professor: Samir Abel Kreme Turma 231, Agosto de 2015 ELETROQUÍMICA: Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente…

I) Pilha É um sistema capaz de gerar energia elétrica a partir de reações de oxiredução espontâneas, ou seja, as pilhas convertem a energia das ligações químicas em energia elétrica. Anodo: Catodo: Zn 0  Zn 2  2e  Cu 2  2e   Cu 0 Reação Global Zn 0  Cu 2  Zn 2  Cu 0 1) Pilha de Daniell 4 Obs.: Ao liberar elétrons, o zinco passa para a solução na forma de cátion. Já os cátion cúpricos (Cu ), recebem os elétrons do Zn e 3 1 1 passam para o estado metálico,…

base no diagrama da pilha: Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0 E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões: Ba0 → Ba2+ + 2e– E0 = –2,90 volt Cu0 → Cu+1 + 1e– E0 = +0,52 volt Qual a diferença de potencial da pilha: a) + 2,38 volts. b) – 2,55 volts. c) + 3,42 volts. d) – 3,42 volts. e) – 2,38 volts. 3. Pilhas são dispositivos nos quais energia química é convertida em energia elétrica, através de reações de oxi-redução. Sendo dada a série eletroquímica em ordem crescente de…

Silva Matrícula: 369671 Curso: Farmácia MT – 2014.2 Fortaleza, Setembro de 2014 INTRODUÇÃO Nesta prática, analisam-se as reações nas quais ocorrem redução e oxidação dos elementos constituintes, mais conhecidas como reações redox, como a corrosão de um material. Oxidação é a perda de um elétron por um íon ou um átomo, logo ocorre aumento do número de oxidação; e a redução é o ganho de um elétron por um íon…

início da aula seguinte. O relatório deverá conter os seguintes itens: 1. Título da Experiência realizada. 2. Sumário 3. Objetivos. 3. Introdução teórica 3. Fluxograma 4. Resultados (deverão ser colocados em forma de tabelas): Reações, mecanismos, cálculos de rendimento e outras observações relacionadas ao experimento. 5. Discussão: Comentários dos resultados obtidos experimentalmente e comparação com os dados disponíveis na literatura. 6. Aplicação do…

INTRODUÇÃO O metal níquel é dútil e resistente à corrosão. Ocorre na natureza em combinação com arsênio, antimônio e enxofre. Apresenta condutividade elétrica e térmica elevadas. Em solução aquosa, o estado de oxidação 2+ é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de 2+ para 3+. O íon Ni(II) em solução aquosa acha-se coordenado à seis moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+, de cor verde. A reação de formação do…

P. Wothers, Oxford, Oxford, 2001, cap. 8. ü Compreender aspectos de acidez e basicidade é essencial em Química Orgânica: i) Reações orgânicas e biológicas são catalisadas por: a) ácidos doadores de prótons (Ex: H3O+) b) ácidos de Lewis (Ex: AlCl3) ii) Muitas reações em química orgânica são reações ácido-base. iii) Reação ácido-base como uma etapa em diversas reações orgânicas. iv) O efeito do substituinte é similar em outras situações. 4.1. Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry ü Ácido…

oxidação e redução nas reações. Foram utilizados alguns materiais durante a aula, procedimento orientado pela apostila da mencionada disciplina. A saber: . Béquer . Laminas: (Cu) , (Fe) , (Zn) , (Pb) .Lixa .Reagentes: Solução aquosa de CuSO4 (0,5 mol/L) Solução aquosa de FeSO4 (0,5 mol/L) Solução aquosa de ZnSO4 (0,5 mol/L) Solução aquosa de AgNO3 (0,5 mol/L) Solução aquosa…

elemento B. As reações de simples troca, por envolverem transferência de elétrons, são reações de oxirredução. As reações do oxirredução estão relacionadas às propriedades periódicas, visto que nesse tipo de reação existe o agente oxidante (geralmente um ametal), o qual irá ganhar elétrons e o agente redutor (geralmente um metal), que perderá elétrons. Tal “ganha e perda” tem relação com a eletronegatividade de cada elemento da tabela. Podendo assim ser feita a ligação entre…