Reações Dos Do 3 Grupo De Anions

Universidade Federal do Rio de Janeiro – Macaé Química Inorgânica Experimental I Experimento 2: Elementos do bloco p: Grupo 13 Macaé, Rio de Janeiro, 12 de setembro de 2013 Introdução O "desaparecimento" de uma substância quando misturada a outra é um interessante fenômeno que fascina cientistas há anos,…

com os seguintes critérios: 1) Número de íons hidróxidos (OH-) por fórmula monobase: apresenta um íon OH- (exemplos: NaOH, KOH); • dibase: apresenta dois íons OH- (exemplos: Ca(OH)2, Zn(OH)2); • tribase: apresenta três íons OH- (exemplos: Al(OH)3, Fe(OH)3). Solubilidade em água Entende-se por solubilidade a propriedade que as substâncias apresentam de se dissolverem em outras. Assim, temos: • bases solúveis: dissolvem-se em água; • bases insolúveis: não se dissolvem em água. Todas as…

Maracanã Professor Rodrigo Química Inorgânica I “There are some things so serious you have to laugh at them” Niels Bohr 2009/1 IFRJ Química Inorgânica I SUMÁRIO 1. O Modelo Atômico Moderno 1 2. Configuração Eletrônica e Tabela Periódica 8 3. Propriedades Periódicas 3.1 – Carga Nuclear Efetiva (Z* ou Zeff) 10 3.2 – Raio Atômico 13 3.3 – Energia de Ionização (EI) 15 3.4 – Afinidade Eletrônica (AE) 19 3.5 – Eletronegatividade (χ) 20 Exercícios 22 4. A Regra do Octeto…

moleculares na faixa de milhões, que podem ser encontrados em uma única célula. (LEHNINGER, 2006) Segundo Lehninger 2006, as proteínas exercerem uma grande variedade de funções na célula, estas podem ser divididas em dois grandes grupos: Dinâmicas: Transporte, defesa, catálise de reações, controle do metabolismo e contração, por exemplo; Estruturais: Proteínas como o colágeno e elastina, por exemplo, que promovem a sustentação estrutural da célula e dos tecidos. Elas também podem…

Fragmento de metal sódio; Fita de magnésio; Água destilada; Solução de fenolftaleína; Solução concentrada de ácido clorídrico; Solução 0,5 mol.L-1 de nitratos de sais do grupo 2; Solução 0,25 mol.L-1 de sulfato de sódio; Solução concentrada de ácido clorídrico; Solução 0,5 mol.L-1 de nitratos de sais do grupo 2; Solução 0,25 mol.L-1 de sulfato de sódio; Solução 0,1 mol.L-1 de cromato de potássio; Solução 0,25 mol.L-1 de hidróxido de sódio; Álcool etílico; Duas amostras…

Introdução Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outros elementos. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos forma óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais vivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos, pois o flúor é…

O restante dos componentes formam o Sal.Funções inorgânicas são grupos em que se classificam os compostos inorgânicos isto é, compostos que não contêm carbono. A química dos metais, as propriedades e as reações químicas são estudadas dentro da área de química inorgânica. As principais funções químicas são os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. As funções ácidos, bases e sais, quando em presença de água, liberam cátions e ânions específicos que identificam a função química. Os…

Por quê ocorre as reações químicas? “Num sistema ocorre uma reação química quando a partir de duas substâncias ou elementos (espécies) obtem-se uma outra espécie com propriedades químicas diferentes daquelas das espécies anteriores” A A B B C Sistema fechado JRM2015 1 Formação de precipitado ou uma substância menos solúvel do que os reagentes. Ba2+ + Reação química ocorre quando há: SO42- BaSO4 Formação de substância molecular ou menos dissociada (ionizada) do que os reagentes. H+ +

CADERNO DE APOIO DE QUÍMICA GERAL APLICADA AOS CURSOS DE ENGENHARIA UNIDADE 3 Ligações Químicas NOME DOS PROFESSORES: Ana Mauriceia Castellani Danilo Giarola Rodolfo Lopes Coppo Thiago Orcelli LONDRINA 2013 PLANO DE ESTUDO DA DISCIPLINA Ementa: Estrutura e propriedade da matéria. Classificação periódica. Ligações químicas As funções químicas. Soluções. Reações químicas. Introdução à termodinâmica. OBJETIVO GERAL DA DISCIPLINA Fundamentar os conhecimentos…

Sumário 1 INTRODUÇÃO TEÓRICA 2 2 OBJETIVOS 3 3 MATERIAIS UTILIZADOS E PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3 3.1 Materiais 3 3.2 Reagentes E Soluções 4 3.3 Procedimento Experimental 4 4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 6 5 CONCLUSÃO 9 REFERÊNCIAS 9 1 INTRODUÇÃO TEÓRICA A análise qualitativa é a parte de Química Analítica que se preocupa com a identificação dos constituintes de uma amostra que pode ser de natureza mineral, vegetal ou animal. O objetivo da análise qualitativa é identificar os elementos ou íons que