Reações De Oxidação Redução

A perda de elétrons é chamada de oxidação. O ganho de elétrons é chamado de redução. Este processo de perda e ganho de elétrons alteram os números de oxidação dos elementos da seguinte forma: Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta ( pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz ( pois o elemento ganha elétrons). Redutores e oxidantes O agente redutor é que provoca a redução, perdendo elétrons.…

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO INTRODUÇÃO Colocando-se uma lâmina de zinco dentro de uma solução aquosa de sulfato de cobre, que possui coloração azul, após algum tempo poderemos observar que: A lâmina fica recoberta por uma substância avermelhada. A solução vai clareando até ficar incolor. Esta experiência pode ser representa pela equação química: Zn Cu SO4 solução azul vermelho solução incolor ( s )+ SO4 ( a q ) Cu( s ) + Zn ( a q ) Zn( s ) + Cu( aq ) Cu ( s ) + Zn ( aq ) 2…

energia química e vice-versa. Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução, que resultam em uma energia liberada, no caso das reações espontâneas ou, em outros casos, a eletricidade é usada para produzir a energia elétrica, caracterizando assim o processo de eletrólise. Conceitos fundamentais da Eletroquímica A Eletroquímica é a parte da química que estuda o relacionamento entre a corrente elétrica e as reações químicas: - Pilha: Produção de corrente…

Alano Rodrigo Votri Maicon Pereira Venâncio Leandro Hilário Venâncio EXPERIMENTO SOBRE OXIDAÇÃO DO FERRO Criciúma - 2012 Introdução No presente trabalho iremos abordar como ocorre uma oxirredução, e alguns dos elementos que podem acelerar esse processo. Muitas reações de oxiredução são comuns no nosso cotidiano e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento…

Pilha, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo

potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell vão do zinco para o cobre. b) Pólos da pilha: O pólo positivo será o de menor potencial de oxidação e o pólo negativo o de maior potencial de oxidação. No caso de Daniell, o eletrodo com cobre é o pólo positivo e o eletrodo com zinco é o pólo negativo. c) Classificação dos pólos: O pólo de menor potencial de oxidação, ou seja, o positivo será classificado como Cátodo e que é onde ocorre a…

SALINAS-MG 30 DE JULHO DE 2014 Experimento de Oxidação No dia 30 de julho de 2014 fizemos uma experiência sobre oxidação,com a professora Lucimária de química.O objetivo da experiência foi comprovar o que estamos estudando na matéria de oxi-redução,as reações que envolvem a perda e ganho de elétrons são denominadas reações de oxi-redução,entendemos por número de oxidação(NOX),a carga que um átomo adquire quando participa de uma ligação e nos ajuda a entender

Utilizados 3. Objetivos 4. Procedimentos 5. Glossário 1. INTRODUÇÃO: Este experimento nos permite estudar as relações entre eletricidade e a química, isto é, vamos ver e testar as reações que ocorrem numa pilha qualquer dando ênfase à pilha de limão. Pilhas são o efeito de reações de oxi-redução capazes de gerar corrente elétrica. Isto ocorre devido ao caráter acido do limão e a partir das diferenças de potenciais elétricos dos metais utilizados, no caso cobre e zinco,…

Balanceamento de equações pelo método de oxi-redução P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO 0 +5 +5 +2 Veja que o fósforo (P) teve o seu nox alterado de 0 para +5, ou seja, sofreu uma oxidação. A variação foi de 5 elétrons; Já o nitrogênio (N) teve o seu nox alterado de +5 para +2, ou seja, sofreu uma redução. A variação foi de 3 elétrons. Escolha uma substância da oxidação e outra da redução para iniciar o balanceamento. Neste caso vou escolher o HNO3 e o P

baterias são exemplos de como as reações redox espontâneas podem ser usadas produtivamente. Porém há reações redox indesejáveis, que levam à corrosão de metais. As reações de corrosão são reações redox espontâneas, nas quais um metal é atacado por alguma substância em seu ambiente e é convertido em um composto não-desejado. Para quase todos os metais, a oxidação é um processo termodinamicamente favorável no ar à temperatura ambiente. Quando o processo de oxidação não é inibido de…