Balanceamento

Balanceamento de equações pelo método de oxi-redução P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO
0 +5 +5 +2
Veja que o fósforo (P) teve o seu nox alterado de 0 para +5, ou seja, sofreu uma oxidação. A variação foi de 5 elétrons;
Já o nitrogênio (N) teve o seu nox alterado de +5 para +2, ou seja, sofreu uma redução. A variação foi de 3 elétrons.
Escolha uma substância da oxidação e outra da redução para iniciar o balanceamento. Neste caso vou escolher o HNO3 e o P (poderia ser as outras. Só não devemos escolher a substância que tem o seu nox repetido em outro local da reação (aparece mais de uma vez no reagente ou no produto e tem o seu valor repetido em outro local da reação com o mesmo elemento).
HNO3 : 3 x 1 = 3 (é a variação dos elétrons multiplicado pela atomicidade do elemento que sofreu a redução);
P: 5 x 1 = 5 (é a variação dos elétrons multiplicado pela atomicidade do elemento que sofreu a oxidação);
Agora inverta os resultados, escrevendo o coeficiente 5 para o HNO3 e 3 para o P. Veja só:
3P + 5HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO
Agora é só completar o restante da equação, utilizando o mesmo raciocínio do método direto ou por tentativas.
3P + 5HNO3 + 2H2O ® 3H3PO4 +5NO

Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons.
A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra é adicionar suco de limão ou laranja, pois a vitamina C presente nas frutas cítricas impede a ação oxidante do oxigênio sobre a salada.

A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha