Relatório de quimica

Faculdade SATC
Curso de Engenharia Elétrica
Laboratório de Química
Professor José Roberto
Acadêmicos: Ramon dos Santos Soares Regis Gonçalves Alano Rodrigo Votri Maicon Pereira Venâncio Leandro Hilário Venâncio

EXPERIMENTO SOBRE OXIDAÇÃO DO FERRO

Criciúma - 2012
Introdução

No presente trabalho iremos abordar como ocorre uma oxirredução, e alguns dos elementos que podem acelerar esse processo. Muitas reações de oxiredução são comuns no nosso cotidiano e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese.

Oxidação Oxidação pode ocorrer de três formas, quando se adiciona oxigênio a uma substancia, bem como na perda hidrogênio ou porque há perda de elétrons, com a perda de elétrons ocorra o numero de oxidação (nox) aumenta. Um exemplo bem comum de oxidação é a salada de fruta, quando esta entra em contato com o ambiente ‘oxigênio’, as frutas começam a escurecer representando assim o início de sua oxidação.

Redução A redução, por sua vez, tem suas características inversas, as que ocorrem na oxidação, pois ocorrem quando se perde oxigênio, ganha hidrogênio ou recebe elétrons.

Oxirredução A oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química, nunca podendo ocorrer isoladamente, quando uma substancia recebe elétrons, é porque outra substancia doou elétrons. Esse fenômeno recebe o nome Óxidorredução. Óxidorreduções são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designado agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e