Eletroquimica

Introdução

A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa. Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução, que resultam em uma energia liberada, no caso das reações espontâneas ou, em outros casos, a eletricidade é usada para produzir a energia elétrica, caracterizando assim o processo de eletrólise.

Conceitos fundamentais da Eletroquímica

A Eletroquímica é a parte da química que estuda o relacionamento entre a corrente elétrica e as reações químicas:

- Pilha: Produção de corrente elétrica, através de uma reação química – Processo espontâneo ( ΔG0)

- Nox: É a carga de um elemento em um dado composto, admitindo-se todas ligações como sendo iônicas.

- Oxidação: Quando uma espécie química perde elétrons na reação e há o aumento do nox.

- Redução: quando uma espécie química recebe elétrons na reação e há a diminuição do nox.
Potenciais Padrões

Eletrodo padrão é aquele no qual as concentrações das substâncias em solução é igual a 1 mol/L e a temperatura é de 25°C. No caso de um gás participar do eletrodo, sua pressão deve ser igual a 1 atm. A medida do potencial padrão de redução de um dado eletrodo padrão é feita medindo-se a ddp de uma pilha padrão na qual uma das semi pilhas é um eletrodo padrão de hidrogênio e a outra é o eletrodo padrão. Já que potenciais de eletrodo são convencionalmente definidos como potenciais de redução, o sinal do potencial para o metal sendo oxidado deve ser invertido quando calculado o potencial total da célula. Note-se que os potenciais de eletrodo são independentes do número de elétrons transferidos e então os dois potenciais de elétrons podem ser simplesmente combinados para dar o potencial total da célula se diferentes números de elétrons estão envolvidos nas duas reações dos eletrodos.

Por volta de 1780, o anatomista italiano Luigi Galvani (1737-1798), realizando experiências de anatomia com sapos,